A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2 times 10^-10. Qual a concentração de Ce^3+ em uma solução preparada pela mistura de 50,0 mL de Ce^3+ 0,0250 mol L^-1 com 50 mL de
(a) água?
(b) IO3^- 0,040 mol L^-1 ?
© IO3^- 0,250 mol L^-1 ?
(d) IO3^- 0,150 mol L^-1 ?

Passo 1

Vamos resolver a parte (a) do exercício onde precisamos encontrar a concentração de Ce^3+ após misturar 50,0 mL de uma solução de Ce^3+ com 50,0 mL de água. Estamos lidando com o conceito de diluição e a constante do produto de solubilidade ( Kps) da substância Ce(IO3)3.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando misturamos as duas soluções. Quando você mistura volumes iguais de solução, a concentração de cada íon na mistura final será a metade da concentração original, porque o volume total dobrou.

Passo 3

A concentração inicial de Ce^3+ é 0,0250 mol L^-1. Como estamos misturando com água, que não contém IO3^-, a concentração de Ce^3+ na solução final será:
Concentração final de Ce^3+ = 0,0250 mol L^-12 = 0,0125 mol L^-1 çã

Passo 4

Como adicionamos apenas água, a concentração de IO3^- na mistura é inicialmente zero. Portanto, não há formação significativa de Ce(IO3)3, e a concentração de Ce^3+ permanece a mesma após a diluição.

Resposta

A concentração de Ce^3+ na solução final é 0,0125 mol L^-1.

Exercícios relacionados