A constante do produto de solubilidade do
é
. Qual a concentração de
em uma solução preparada pela mistura de
de
com 50 mL de
(a) água?
(b)
?
©
?
(d)
?
(a) água?
(b)
©
(d)
Passo 1
Vamos resolver a parte (a) do exercício onde precisamos encontrar a concentração de
após misturar
de uma solução de
com
de água. Estamos lidando com o conceito de diluição e a constante do produto de solubilidade (
) da substância
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece quando misturamos as duas soluções. Quando você mistura volumes iguais de solução, a concentração de cada íon na mistura final será a metade da concentração original, porque o volume total dobrou.
Passo 3
A concentração inicial de
é
. Como estamos misturando com água, que não contém
, a concentração de
na solução final será:
Passo 4
Como adicionamos apenas água, a concentração de
na mistura é inicialmente zero. Portanto, não há formação significativa de
, e a concentração de
permanece a mesma após a diluição.
Resposta
A concentração de
na solução final é
.
Exercícios relacionados
Calcule o número de mols de fórmulas unitárias em 74 g de cal hidratada (hidróxido de cálcio,
, usada para ajustar a acidez dos solos.
Calcule a massa molar dos compostos a seguir.
k)
k)
Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a
deu sua composição como sendo
de carbono ©,
de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados:
.
iv. Faça o balanceamento da equação a seguir, substituindo COMPOSTO C pela fórmula molecular descoberta na alternativa anterior:
iv. Faça o balanceamento da equação a seguir, substituindo COMPOSTO C pela fórmula molecular descoberta na alternativa anterior:
a)
Quando 24 g de nitrato de potássio
foram aquecidos com chumbo
, formaram-se
de nitrito de potássio
na reação a seguir. Calcule o rendimento percentual de nitrito de potássio.