Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a
deu sua composição como sendo
de carbono ©,
de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados:
.
iv. Faça o balanceamento da equação a seguir, substituindo COMPOSTO C pela fórmula molecular descoberta na alternativa anterior:
a)
iv. Faça o balanceamento da equação a seguir, substituindo COMPOSTO C pela fórmula molecular descoberta na alternativa anterior:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa balancear uma equação química. Isso significa que temos que ajustar os números na frente de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. A matéria que vamos usar aqui é de Balanceamento de Equações Químicas, e vamos precisar saber a fórmula molecular do COMPOSTO C, que já foi descoberta na parte anterior do exercício.
Passo 2
Primeiro, vamos substituir o “COMPOSTO C” pela sua fórmula química. Segundo a alternativa anterior, o COMPOSTO C é
. Então, a equação fica assim:
Passo 3
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado da equação.
Lado esquerdo:
- Carbono ©: 1
- Hidrogênio (H): 2
- Oxigênio (O): 1 (do COMPOSTO C) + 2 (do
) = 3
Lado direito:
- Carbono ©: 1 (do
) - Hidrogênio (H): 2 (da
) - Oxigênio (O): 2 (do
) + 1 (da ) = 3
Passo 4
Observando a contagem, vemos que o número de átomos de cada elemento está igual nos dois lados da equação:
- C: 1 = 1
- H: 2 = 2
- O: 3 = 3
Resposta
A equação química já está balanceada com a fórmula molecular do COMPOSTO C. Portanto, a alternativa correta é: