Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a 5,00 g deu sua composição como sendo 2,00 g de carbono ©, 0,33 g de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados: MH=1 g / mol ; MC=12 g / mol ; MO=16 g / mol.
iv. Faça o balanceamento da equação a seguir, substituindo COMPOSTO C pela fórmula molecular descoberta na alternativa anterior:
COMPOSTO C (aq)+O2(aq) CO2(aq)+H2 O(l)
a) C1 H2 O1 (aq) +O2( aq ) CO2( aq) +H2 O( l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa balancear uma equação química. Isso significa que temos que ajustar os números na frente de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. A matéria que vamos usar aqui é de Balanceamento de Equações Químicas, e vamos precisar saber a fórmula molecular do COMPOSTO C, que já foi descoberta na parte anterior do exercício.

Passo 2

Primeiro, vamos substituir o “COMPOSTO C” pela sua fórmula química. Segundo a alternativa anterior, o COMPOSTO C é C1H2O1. Então, a equação fica assim:
C1H2O1 (aq) + O2(aq) CO2(aq) + H2O(l)

Passo 3

Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado da equação.
Lado esquerdo:
  • Carbono ©: 1
  • Hidrogênio (H): 2
  • Oxigênio (O): 1 (do COMPOSTO C) + 2 (do O2) = 3
Lado direito:
  • Carbono ©: 1 (do CO2)
  • Hidrogênio (H): 2 (da H2O)
  • Oxigênio (O): 2 (do CO2) + 1 (da H2O) = 3

Passo 4

Observando a contagem, vemos que o número de átomos de cada elemento está igual nos dois lados da equação:
  • C: 1 = 1
  • H: 2 = 2
  • O: 3 = 3

Resposta

A equação química já está balanceada com a fórmula molecular do COMPOSTO C. Portanto, a alternativa correta é:
C1H2O1 (aq) + O2(aq) CO2(aq) + H2O(l)

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