Uma solução aquosa contém os íons Fe^3+ e SCN^-, que reagem entre si formando o complexo vermelho FeSCN ^2+.
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
Fe^3+(aq)+SCN^-(aq) <=ftharpoons FeSCN^2+(aq)
A solução está inicialmente em equilíbrio. O que acontece com o sistema se for adicionada uma quantidade extra de íons SCN^-à solução? Justifique com base no princípio de Le Chatelier.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação em equilíbrio envolvendo íons Fe^3+ e SCN^- que formam o complexo vermelho FeSCN^2+. A matéria central aqui é o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o sistema reage a mudanças. Para resolver, vamos precisar entender esse princípio e como ele se aplica à adição de mais íons SCN^- na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se você alterar alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa alteração e restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

A reação que temos é:
Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) <=ftharpoons FeSCN^2+(aq)
Essa reação é reversível e endotérmica, o que significa que absorve calor.

Passo 4

Agora, o que acontece se a gente adiciona mais íons SCN^- à solução? Segundo o Princípio de Le Chatelier, ao aumentar a concentração de um dos reagentes ( SCN^-), o sistema vai tentar consumir o excesso desse íon para diminuir o impacto da mudança.

Passo 5

Para consumir o excesso de SCN^-, a reação vai se deslocar para a direita, formando mais do complexo FeSCN^2+. Isso significa que a concentração de FeSCN^2+ vai aumentar, deixando a solução com uma cor ainda mais intensa.

Resposta

Ao adicionar mais íons SCN^-, o equilíbrio da reação se desloca para a direita, formando mais FeSCN^2+ e intensificando a cor da solução, conforme o Princípio de Le Chatelier.

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