Uma solução aquosa contém os íons
e
, que reagem entre si formando o complexo vermelho FeSCN
.
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
A solução está inicialmente em equilíbrio. O que acontece com o sistema se for adicionada uma quantidade extra de íons
à solução? Justifique com base no princípio de Le Chatelier.
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação em equilíbrio envolvendo íons
e
que formam o complexo vermelho
. A matéria central aqui é o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o sistema reage a mudanças. Para resolver, vamos precisar entender esse princípio e como ele se aplica à adição de mais íons
na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se você alterar alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa alteração e restabelecer o equilíbrio.
Passo 3
A reação que temos é:
Essa reação é reversível e endotérmica, o que significa que absorve calor.
Passo 4
Agora, o que acontece se a gente adiciona mais íons
à solução? Segundo o Princípio de Le Chatelier, ao aumentar a concentração de um dos reagentes (
), o sistema vai tentar consumir o excesso desse íon para diminuir o impacto da mudança.
Passo 5
Para consumir o excesso de
, a reação vai se deslocar para a direita, formando mais do complexo
. Isso significa que a concentração de
vai aumentar, deixando a solução com uma cor ainda mais intensa.
Resposta
Ao adicionar mais íons
, o equilíbrio da reação se desloca para a direita, formando mais
e intensificando a cor da solução, conforme o Princípio de Le Chatelier.
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