Calcule o número de oxidação (Nox) de todos os elementos presentes nas substâncias abaixo.
(d) MnO2

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício de calcular os números de oxidação de todos os elementos na substância MnO2. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente do tópico de números de oxidação. Para resolver, vamos precisar entender as regras básicas para determinar os números de oxidação dos elementos em compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na fórmula MnO2. Temos Manganês (Mn) e Oxigênio (O).

Passo 3

Sabemos que o número de oxidação do Oxigênio quase sempre é -2 em compostos simples. Como há dois átomos de Oxigênio, o total de oxidação para o Oxigênio será 2 times (-2) = -4.

Passo 4

O composto MnO2 é neutro, o que significa que a soma dos números de oxidação de todos os elementos deve ser igual a zero. Então, temos:
Nox(Mn) + 2 times Nox(O) = 0
Substituindo o valor do Oxigênio:
Nox(Mn) + 2 times (-2) = 0
Nox(Mn) - 4 = 0

Passo 5

Resolvendo para o número de oxidação do Manganês:
Nox(Mn) = +4

Resposta

Os números de oxidação na MnO2 são:
  • Manganês (Mn): +4
  • Oxigênio (O): -2

Exercícios relacionados