Calcule o número de oxidação (Nox) de todos os elementos presentes nas substâncias abaixo.
(b) ClO3^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular o número de oxidação ( Nox) de todos os elementos na substância ClO3^-. Isso está relacionado à matéria de Química, mais especificamente à oxidação e redução. Para resolver, vamos precisar entender as regras de atribuição de números de oxidação e aplicá-las passo a passo.

Passo 2

Primeiro, identificamos quais elementos estão presentes na substância ClO3^-. Temos o Cloro (Cl) e o Oxigênio (O).

Passo 3

Sabemos que o Oxigênio geralmente tem número de oxidação -2 em compostos (exceto em peróxidos ou quando está ligado ao Flúor, o que não é o caso aqui). Então, cada átomo de O tem Nox = -2.

Passo 4

Como temos 3 átomos de Oxigênio, o total de oxidação devido ao Oxigênio é:
3 times (-2) = -6

Passo 5

Agora, vamos considerar que a soma dos números de oxidação em uma molécula ou íon deve ser igual à carga total da substância. No caso do ClO3^-, a carga total é -1.

Passo 6

Chamando o número de oxidação do Cloro de x, montamos a equação:
x + (-6) = -1

Passo 7

Resolvendo a equação para x:
x - 6 = -1 x = -1 + 6 x = +5

Resposta

O número de oxidação é:
  • Cloro ( Cl): +5
  • Oxigênio ( O): -2

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