Calcule o número total de elétrons que podem ocupar :
a) um orbital s
b) três orbitais p
c) 5orbitais d
d) sete orbitais f.

Passo 1

Oi! Vamos resolver esse exercício juntos sobre quantos elétrons podem ocupar diferentes tipos de orbitais atômicos. A matéria que vamos usar aqui é a estrutura eletrônica dos átomos, especificamente sobre os orbitais s, p, d e f, e como eles comportam os elétrons. Precisamos saber quantos elétrons cabem em cada tipo de orbital para responder às perguntas a) a d).

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o orbital s. Um orbital s é o mais simples e só existe um em cada nível de energia. A regra básica é que cada orbital pode acomodar até 2 elétrons. Então, se temos um orbital s, ele pode ter no máximo 2 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos para os orbitais p. Cada conjunto de orbitais p contém 3 orbitais (geralmente chamados de $ p_x $, $ p_y $ e $ p_z $). Cada um desses orbitais pode segurar até 2 elétrons, então no total, três orbitais p podem acomodar $ 3 \times 2 = 6 $ elétrons.

Passo 4

Seguimos para os orbitais d. Um conjunto de orbitais d tem 5 orbitais diferentes. Como cada orbital d pode ter 2 elétrons, o total de elétrons que podem ocupar os cinco orbitais é $ 5 \times 2 = 10 $ elétrons.

Passo 5

Por fim, temos os orbitais f. Estes são um pouco mais complexos e vêm em conjuntos de 7 orbitais. Cada um desses orbitais f pode conter 2 elétrons, então juntos eles podem acomodar $ 7 \times 2 = 14 $ elétrons.

Resposta

a) Um orbital s pode acomodar 2 elétrons.
b) Três orbitais p podem acomodar 6 elétrons.
c) Cinco orbitais d podem acomodar 10 elétrons.
d) Sete orbitais f podem acomodar 14 elétrons.

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