Calcule: OpH da uma solução HClO4 com concentração 6,0 times 10^-5 M. (R. pH =4,22)

Passo 1

Vamos calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico (HClO₄) com concentração de M. Aqui, estamos lidando com química, mais especificamente com o conceito de ácidos e pH. Para resolver, precisamos entender como os ácidos fortes se dissociam em solução e como calcular o pH a partir da concentração de íons de hidrogênio ( ).

Passo 2

Primeiro, sabemos que o HClO₄ é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água. A reação de dissociação é:
HClO4 H^+ + ClO4^-
Isso quer dizer que a concentração de íons será igual à concentração inicial do ácido, que é M.

Passo 3

Agora, usamos a fórmula do pH, que é:
pH = -log[H^+]
Substituindo a concentração de pH = -log(6,0 times 10^-5) :

Passo 4

Calculando o logaritmo:
log(6,0 times 10^-5) = log(6,0) + log(10^-5) approx 0,778 - 5 = -4,222
Então:
pH = -(-4,222) = 4,222

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 4,22.

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