Determine o número de equivalente para os compostos abaixo: 21 g de Ca(OH)2 (R. N^2 eq. =0,0056 mol)

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre número de equivalentes. O enunciado nos dá 21 g de Ca(OH)2 e precisamos determinar quantos equivalentes isso representa. Para isso, vamos precisar saber o que é número de equivalentes, como calcular a massa molar do Ca(OH)2 e qual é o fator de equivalência desse composto.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do Ca(OH)2. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas molares dos elementos que compõem a molécula.
  • Cálcio (Ca): aproximadamente 40 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
Então,
Massa molar do Ca(OH)2 = 40 + 2 times (16 + 1) = 40 + 2 times 17 = 40 + 34 = 74 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de moles de Ca(OH)2 presentes em 21 g. A fórmula para isso é:
Número de mo<=s = MassaMassa molar = 2174 approx 0,283 mol ú

Passo 4

Para encontrar o número de equivalentes, precisamos saber o fator de equivalência do Ca(OH)2. Esse fator depende de quantas partículas reagem ou quantos íons o composto pode fornecer ou aceitar em uma reação. No caso do Ca(OH)2, cada molécula pode liberar 2 grupos hidroxila (OH⁻), então o fator de equivalência é 2.
A fórmula para o número de equivalentes é:
Número de equiva<=ntes = Número de mo<=s times Fator de equivalência = 0,283 times 2 approx 0,566 eq úúê

Resposta

O número de equivalente para 21 g de Ca(OH)2 é aproximadamente 0,566 eq.

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