Em um frasco de encontra-se descrito no rótulo: Qual o volume necessário para preparar de uma solução )

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos um frasco de ácido sulfúrico ( ) com as seguintes informações:
  • Concentração: 98%
  • Densidade ( ):
  • Massa Molar ( ):
O objetivo é descobrir qual volume desse ácido concentrado precisamos usar para preparar de uma solução . Para isso, vamos precisar entender conceitos de normalidade e diluição.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é normalidade ( ). A normalidade é uma medida de concentração que leva em conta a quantidade de reagentes equivalentes por litro de solução. Para o ácido sulfúrico, que tem dois prótons (é diprótico), a relação entre normalidade ( ) e molaridade ( ) é:
Onde é o número de equivalentes, que no caso do é .

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula de diluição para encontrar o volume do ácido concentrado necessário:
Aqui:
  • é a concentração inicial (normalidade do ácido concentrado)
  • é o volume que queremos encontrar
  • é a concentração desejada ( )
  • é o volume final desejado ( )

Passo 4

Primeiro, precisamos calcular a normalidade do ácido concentrado. Sabemos que ele está 98% em massa e tem uma densidade de .
Vamos calcular quantos gramas de temos em desse ácido:
Agora, a massa de pura:

Passo 5

Vamos converter essa massa em moles usando a massa molar:
ú
Agora, calculamos a normalidade:
Então, o ácido concentrado tem uma normalidade de aproximadamente .

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula de diluição para encontrar :

Resposta

Precisamos utilizar aproximadamente de ácido sulfúrico concentrado para preparar de uma solução .

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