Em um frasco de H2 SO4 encontra-se descrito no rótulo: H2 SO4=98 % d=1,84 g / mL P M=98,06 g / mol Qual o volume necessário para preparar 750 mL de uma solução 0,05 N(R v=1,05 mL )

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos um frasco de ácido sulfúrico ( H2SO4) com as seguintes informações:
  • Concentração: 98%
  • Densidade ( d): 1,84 , g/mL
  • Massa Molar ( PM): 98,06 , g/mol
O objetivo é descobrir qual volume desse ácido concentrado precisamos usar para preparar 750 , mL de uma solução 0,05 , N. Para isso, vamos precisar entender conceitos de normalidade e diluição.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é normalidade ( N). A normalidade é uma medida de concentração que leva em conta a quantidade de reagentes equivalentes por litro de solução. Para o ácido sulfúrico, que tem dois prótons (é diprótico), a relação entre normalidade ( N) e molaridade ( M) é:
N = n times M
Onde n é o número de equivalentes, que no caso do H2SO4 é 2.

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula de diluição para encontrar o volume do ácido concentrado necessário:
C1 times V1 = C2 times V2
Aqui:
  • C1 é a concentração inicial (normalidade do ácido concentrado)
  • V1 é o volume que queremos encontrar
  • C2 é a concentração desejada ( 0,05 , N)
  • V2 é o volume final desejado ( 750 , mL)

Passo 4

Primeiro, precisamos calcular a normalidade do ácido concentrado. Sabemos que ele está 98% em massa e tem uma densidade de 1,84 , g/mL.
Vamos calcular quantos gramas de H2SO4 temos em 1 , L desse ácido:
Massa total = densidade times volume = 1,84 , g/mL times 1000 , mL = 1840 , g
Agora, a massa de H2SO4 pura:
Massa pura = 98% times 1840 , g = 0,98 times 1840 = 1803,2 , g

Passo 5

Vamos converter essa massa em moles usando a massa molar:
Número de mo<=s = massamassa molar = 1803,2 , g98,06 , g/mol approx 18,38 , mol ú
Agora, calculamos a normalidade:
N = n times M = 2 times 18,38 , mol/L = 36,76 , N
Então, o ácido concentrado tem uma normalidade de aproximadamente 36,76 , N.

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula de diluição para encontrar V1:
V1 = C2 times V2C1 = 0,05 , N times 750 , mL36,76 , N approx 37,536,76 approx 1,02 , mL

Resposta

Precisamos utilizar aproximadamente 1,02 , mL de ácido sulfúrico concentrado para preparar 750 , mL de uma solução 0,05 , N.

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