Em um frasco de
encontra-se descrito no rótulo:
Qual o volume necessário para preparar
de uma solução
)
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos um frasco de ácido sulfúrico (
) com as seguintes informações:
- Concentração: 98%
- Densidade (
): - Massa Molar (
):
O objetivo é descobrir qual volume desse ácido concentrado precisamos usar para preparar
de uma solução
. Para isso, vamos precisar entender conceitos de normalidade e diluição.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é normalidade (
). A normalidade é uma medida de concentração que leva em conta a quantidade de reagentes equivalentes por litro de solução. Para o ácido sulfúrico, que tem dois prótons (é diprótico), a relação entre normalidade (
) e molaridade (
) é:
Onde
é o número de equivalentes, que no caso do
é
.
Passo 3
Agora, vamos usar a fórmula de diluição para encontrar o volume do ácido concentrado necessário:
Aqui:
-
é a concentração inicial (normalidade do ácido concentrado) -
é o volume que queremos encontrar -
é a concentração desejada ( ) -
é o volume final desejado ( )
Passo 4
Primeiro, precisamos calcular a normalidade do ácido concentrado. Sabemos que ele está 98% em massa e tem uma densidade de
.
Vamos calcular quantos gramas de
temos em
desse ácido:
Agora, a massa de
pura:
Passo 5
Vamos converter essa massa em moles usando a massa molar:
Agora, calculamos a normalidade:
Então, o ácido concentrado tem uma normalidade de aproximadamente
.
Passo 6
Agora, aplicamos a fórmula de diluição para encontrar
:
Resposta
Precisamos utilizar aproximadamente
de ácido sulfúrico concentrado para preparar
de uma solução
.
Exercícios relacionados
Determine o número de equivalente para os compostos abaixo:
de
(R.
eq.
Determine o número de equivalente para os compostos abaixo:
(R. № eq.
)
Calcule:
da uma solução
com concentração
. (R. pH
Como é possível determinar se um óxido é acido ou básico.