Qual é a quantidade de matéria de ions cloreto existente em 0,0750 g de cloreto de aluminio?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual é a quantidade de matéria (em mols) de íons cloreto presente em 0,0750 g de cloreto de alumínio. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de massa molar e quantidade de matéria. Basicamente, vamos descobrir quantos mols de cloreto de alumínio temos e, a partir daí, quantos íons cloreto estão presentes.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber a fórmula química do cloreto de alumínio, que é AlCl₃. Isso significa que cada molécula de cloreto de alumínio tem 1 átomo de alumínio (Al) e 3 átomos de cloro (Cl).

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do AlCl₃. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
  • Massa atômica do Alumínio (Al): aproximadamente 26,98 g/mol
  • Massa atômica do Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então, a massa molar do AlCl₃ é:
Massa molar do AlCl3 = 26,98, g/mol + 3 times 35,45, g/mol = 26,98, g/mol + 106,35, g/mol = 133,33, g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos calcular a quantidade de matéria (n) de AlCl₃ usando a fórmula:
n = massamassa molar
Substituindo os valores:
n = 0,0750, g133,33, g/mol approx 0,0005625, mol

Passo 5

Agora, precisamos saber quantos íons cloreto (Cl⁻) estão presentes em cada mol de AlCl₃. Como vimos, cada molécula de AlCl₃ tem 3 íons cloreto. Portanto, para encontrar a quantidade de matéria de Cl⁻, multiplicamos o número de mols de AlCl₃ por 3.
nCl^- = 0,0005625, mol times 3 = 0,0016875, mol

Resposta

A quantidade de matéria de íons cloreto presente em 0,0750 g de cloreto de alumínio é aproximadamente 0,00169 mol.

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