Qual é a quantidade de matéria de ions cloreto existente em
de cloreto de aluminio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual é a quantidade de matéria (em mols) de íons cloreto presente em 0,0750 g de cloreto de alumínio. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de massa molar e quantidade de matéria. Basicamente, vamos descobrir quantos mols de cloreto de alumínio temos e, a partir daí, quantos íons cloreto estão presentes.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber a fórmula química do cloreto de alumínio, que é AlCl₃. Isso significa que cada molécula de cloreto de alumínio tem 1 átomo de alumínio (Al) e 3 átomos de cloro (Cl).
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do AlCl₃. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
- Massa atômica do Alumínio (Al): aproximadamente 26,98 g/mol
- Massa atômica do Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então, a massa molar do AlCl₃ é:
Passo 4
Com a massa molar, podemos calcular a quantidade de matéria (n) de AlCl₃ usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, precisamos saber quantos íons cloreto (Cl⁻) estão presentes em cada mol de AlCl₃. Como vimos, cada molécula de AlCl₃ tem 3 íons cloreto. Portanto, para encontrar a quantidade de matéria de Cl⁻, multiplicamos o número de mols de AlCl₃ por 3.
Resposta
A quantidade de matéria de íons cloreto presente em 0,0750 g de cloreto de alumínio é aproximadamente 0,00169 mol.