Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos: H2 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular os percentuais mássicos de cada átomo presente na água ( H2O) considerando uma amostra de 100 g. Para isso, vamos precisar entender de porcentagem mássica e como calcular a massa de cada elemento no composto.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais são os elementos presentes na água: hidrogênio (H) e oxigênio (O). A água tem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio em sua fórmula molecular.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir a massa molar de cada elemento. A massa molar do hidrogênio (H) é aproximadamente 1 g/mol e a do oxigênio (O) é cerca de 16 g/mol.

Passo 4

Vamos calcular a massa total da água na fórmula H2O:
Massa total = (2 times massa molar do H) + (1 times massa molar do O) = (2 times 1) + (1 times 16) = 18 g/mol

Passo 5

Em seguida, vamos calcular a porcentagem mássica de cada elemento. A porcentagem mássica é dada pela fórmula:
% e<=mento = ( massa do e<=mento na fórmulamassa total da fórmula ) times 100% óó

Passo 6

Calculando para o hidrogênio:
% H = ( 2 times 118 ) times 100% approx 11,11%

Passo 7

Agora, para o oxigênio:
% O = ( 1618 ) times 100% approx 88,89%

Resposta

Os percentuais mássicos na água ( H2O) em 100 g são aproximadamente 11,11% de hidrogênio e 88,89% de oxigênio.

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