Calcule os percentuais mássicos para cada um dos átomos, em 100 g , dos seguintes compostos: HNO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular os percentuais mássicos de cada átomo presente em 100 g de ácido nítrico ( ). Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e porcentagem mássica, além de consultar a tabela periódica para as massas atômicas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos que compõem o . A fórmula indica que temos:
  • 1 átomo de Hidrogênio (H)
  • 1 átomo de Nitrogênio (N)
  • 3 átomos de Oxigênio (O)

Passo 3

Agora, precisamos saber as massas atômicas de cada elemento. Vou pegar os valores da tabela periódica:
  • H: aproximadamente 1 g/mol
  • N: aproximadamente 14 g/mol
  • O: aproximadamente 16 g/mol

Passo 4

Vamos calcular a massa molar do Massa molar = (1 times 1) + (1 times 14) + (3 times 16) = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol somando as massas dos átomos:

Passo 5

Agora, vamos determinar a contribuição de cada elemento para a massa total:
  • Hidrogênio:
  • Nitrogênio:
  • Oxigênio:

Resposta

Em 100 g de , os percentuais mássicos são:
  • H: 1,59%
  • N: 22,22%
  • O: 76,19%

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