Coloque os átomos a seguir em ordem crescente de eletronegatividade: Li, Be, B, C, N, O, F.

Passo 1

Beleza, então a gente tem que colocar os átomos Li, Be, B, C, N, O e F em ordem crescente de eletronegatividade. A matéria que vai nos ajudar aqui é a tabela periódica e o conceito de eletronegatividade. Vamos precisar saber como a eletronegatividade se comporta na tabela periódica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é eletronegatividade. Ela é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Basicamente, quanto mais eletronegativo, mais o átomo puxa os elétrons para si.

Passo 3

Agora, olhando para a tabela periódica, a eletronegatividade geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Isso significa que, em um mesmo período, elementos à direita são mais eletronegativos que os da esquerda.

Passo 4

Os elementos que a gente tem são:
  • Li (Lítio)
  • Be (Berílio)
  • B (Boro)
  • C (Carbono)
  • N (Nitrogênio)
  • O (Oxigênio)
  • F (Flúor)
Todos eles estão no segundo período da tabela periódica, então a eletronegatividade vai aumentando à medida que a gente se move da esquerda para a direita.

Passo 5

Então, seguindo essa lógica:
  1. Li está no início, então é o menos eletronegativo.
  2. Depois vem Be, que é um pouquinho mais eletronegativo que o Li.
  3. Seguimos para B, que é mais eletronegativo que o Be.
  4. C vem em seguida, sendo mais eletronegativo que o B.
  5. N tem eletronegatividade maior que o C.
  6. O é mais eletronegativo que o N.
  7. E por último, F é o mais eletronegativo de todos.

Resposta

A ordem crescente de eletronegatividade é: Li, Be, B, C, N, O, F.

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