Coloque os átomos a seguir em ordem crescente de eletronegatividade: Li, Be, B, C, N, O, F.
Passo 1
Beleza, então a gente tem que colocar os átomos Li, Be, B, C, N, O e F em ordem crescente de eletronegatividade. A matéria que vai nos ajudar aqui é a tabela periódica e o conceito de eletronegatividade. Vamos precisar saber como a eletronegatividade se comporta na tabela periódica para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é eletronegatividade. Ela é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Basicamente, quanto mais eletronegativo, mais o átomo puxa os elétrons para si.
Passo 3
Agora, olhando para a tabela periódica, a eletronegatividade geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Isso significa que, em um mesmo período, elementos à direita são mais eletronegativos que os da esquerda.
Passo 4
Os elementos que a gente tem são:
- Li (Lítio)
- Be (Berílio)
- B (Boro)
- C (Carbono)
- N (Nitrogênio)
- O (Oxigênio)
- F (Flúor)
Todos eles estão no segundo período da tabela periódica, então a eletronegatividade vai aumentando à medida que a gente se move da esquerda para a direita.
Passo 5
Então, seguindo essa lógica:
- Li está no início, então é o menos eletronegativo.
- Depois vem Be, que é um pouquinho mais eletronegativo que o Li.
- Seguimos para B, que é mais eletronegativo que o Be.
- C vem em seguida, sendo mais eletronegativo que o B.
- N tem eletronegatividade maior que o C.
- O é mais eletronegativo que o N.
- E por último, F é o mais eletronegativo de todos.
Resposta
A ordem crescente de eletronegatividade é: Li, Be, B, C, N, O, F.