Calcule o pH em :
c)
c)
Passo 1
Vamos calcular o pH de uma solução de bicarbonato de sódio (
) com concentração de
. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre ácidos e bases, especialmente sobre soluções tampão e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, sabemos que o bicarbonato de sódio é uma base fraca que pode reagir com a água para formar íons hidroxila (
) e ácido carbônico (
). A reação é:
Passo 3
O íon bicarbonato (
) pode agir como um ácido ou uma base (é um agente anfótero). Neste caso, vamos considerar sua reação como base, aceitando prótons da água:
Passo 4
Para calcular o pH, precisamos encontrar a concentração de íons hidroxila (
) na solução. Usaremos a constante de dissociação da base (
) para o bicarbonato. A relação entre
e
para uma espécie anfótera é:
Onde
(constante de ionização da água).
Passo 5
Sabemos que o valor de
para o ácido carbônico (
) é aproximadamente
. Assim, podemos calcular
:
Passo 6
Agora, usamos a expressão de
para relacionar as concentrações:
Assumindo que a quantidade de
formada é pequena em relação à concentração inicial de
, podemos simplificar:
Passo 7
Agora, isolamos
:
Passo 8
Para encontrar o pH, primeiro calculamos o pOH:
E então:
Resposta
O pH da solução de
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Considere a reação química representada pela equação:
Calcule a quantidade (em mols) de
que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha
de
mols de
e
de
.
Calcule o pH em :
a)
a)
Para o processo de Haber,
, a uma dada temperatura. lim uma mistura em equilibrio dos três gases, as pressões parciais de
e
são respectivamente 0.932 atm e
. Qual é a pressão parcial de
nessa mistura?
Em um recipiente, a uma temperatura T , são misturados
de
e
de
. Quando o equilíbrio é atingido, coexistem
de
e
de
. Calcule o valor de Kc , na temperatura
, para o seguinte equilíbrio: