Calcule o pH em :
a) 0,01 mol / L2 SeO4 R: pH=1,84

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de H₂SeO₄ com concentração de 0,01 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e cálculos de concentração de íons H⁺.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é H₂SeO₄. Esse composto é um ácido diprótico, ou seja, ele pode liberar dois prótons (H⁺) na água. Então, para cada molécula de H₂SeO₄, temos dois íons H⁺ liberados.

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons H⁺ na solução. Como a concentração de H₂SeO₄ é 0,01 mol/L e cada molécula libera 2 H⁺, temos:
[H^+] = 2 times 0,01 , mol/L = 0,02 , mol/L

Passo 4

Com a concentração de íons H⁺ conhecida, podemos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor que encontramos:
pH = -log (0,02)

Passo 5

Vamos calcular o logaritmo de 0,02:
log (0,02) approx -1,69897
Então:
pH = -(-1,69897) = 1,69897

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 1,70.

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