Considere a reação química representada pela equação:
Calcule a quantidade (em mols) de
que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha
de
mols de
e
de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir quantos mols de
podem ser produzidos a partir de uma mistura que tem 1,0 mol de
, 2,0 mols de
e 3,0 mols de
. Para isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na equação balanceada da reação:
Essa equação nos mostra que 2 mols de
reagem com 6 mols de
e 3 mols de
para formar 4 mols de
e 6 mols de enxofre (
).
Passo 3
Agora, vamos descobrir quanto de
cada reagente pode produzir individualmente. Isso ajuda a identificar qual reagente vai limitar a quantidade de produto formado.
- Para
:
A equação mostra que 2 mols de
produzem 4 mols de
. Então, 1 mol de
vai produzir:
- Para
:
Segundo a equação, 6 mols de
produzem 4 mols de
. Então, 2 mols de
vão produzir:
- Para
:
A equação mostra que 3 mols de
produzem 4 mols de
. Então, 3 mols de
vão produzir:
Passo 4
Agora, vamos ver qual desses reagentes limita a produção de
. O reagente limitante é aquele que produz a menor quantidade de produto.
-
pode produzir 2,0 mols -
pode produzir aproximadamente 1,33 mols -
pode produzir 4,0 mols
O
é o reagente que vai limitar, porque ele só permite produzir cerca de 1,33 mols de
.
Resposta
A quantidade de
que pode ser produzida é de aproximadamente
.
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e
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. Qual é a pressão parcial de
nessa mistura?