Calcule o pH e pOH dos seguintes ácidos fortes em solução aquosa:
a) HClO4 0,020 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH e o pOH de uma solução aquosa de ácido forte, especificamente o HClO4 com concentração de 0,020 , mol/L. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente relacionados aos ácidos fortes e às definições de pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que HClO4 é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em água. Ou seja, toda a quantidade do ácido se separa em íons H^+ e ClO4^-.

Passo 3

A concentração de íons H^+ na solução será igual à concentração inicial do ácido, já que a dissociação é completa. Portanto:
[H^+] = 0,020 , mol/L

Passo 4

Agora, vamos calcular o pH. A fórmula para o pH é:
pH = -log[H^+]
Substituindo o valor que encontramos:
pH = -log(0,020)

Passo 5

Calculando o logaritmo:
pH = -(-1,69897) approx 1,70

Passo 6

Sabemos que a soma do pH e do pOH é igual a 14 (essa relação vale a 25°C). Então:
pOH = 14 - pH = 14 - 1,70 = 12,30

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 1,70 e o pOH é 12,30.

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