Considere uma solução preparada dissolvendo-se
de nitrato de cálcio
,
de ácido clorídrico
de cloreto de cálcio
e diluindo-se para 1 litro.
b) Escreva a expressão da eletroneutralidade (balanço de cargas) e demonstre que ela é verdadeira.
b) Escreva a expressão da eletroneutralidade (balanço de cargas) e demonstre que ela é verdadeira.
Passo 1
Primeiro, vamos resumir o que o exercício pede. Temos uma solução formada pela dissolução de 0,10 mol de nitrato de cálcio
, 0,30 mol de ácido clorídrico (
) e 0,20 mol de cloreto de cálcio
, tudo diluído em 1 litro de água. O conteúdo envolvido aqui é de equilíbrio químico e eletroneutralidade, que é o balanço das cargas na solução. Precisamos escrever a expressão da eletroneutralidade e mostrar que ela é válida nesse sistema.
Passo 2
Vamos identificar os íons que se formam quando cada composto se dissolve na água:
-
se dissocia em e . -
se dissocia em e . -
se dissocia em e .
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada íon na solução:
-
De
: -
: -
:
-
-
De
: -
: -
:
-
-
De
: -
: -
:
-
Então, totalizando os íons na solução:
-
: -
: -
: -
:
Passo 4
A eletroneutralidade diz que a soma das cargas positivas na solução deve ser igual à soma das cargas negativas. Vamos expressar isso matematicamente:
No nosso caso, as cargas positivas vêm de
e
, enquanto as cargas negativas vêm de
e
. A expressão fica:
Passo 5
Vamos substituir os valores dos íons que calculamos:
Calculando:
Resposta
A expressão da eletroneutralidade é satisfeita, já que
de cargas positivas é igual a
de cargas negativas na solução.