Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções
a. Ácido nítrico 1,2 times 10^-9 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH e o pOH de uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com uma concentração de 1,2 times 10^-9 mol/L. Isso envolve conceitos de química de soluções aquosas e equilíbrio ácido-base. Vamos precisar entender como os ácidos ionizam na água e usar algumas fórmulas básicas para encontrar o pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o ácido nítrico é um ácido forte. Isso significa que ele se ioniza completamente na água. A equação de ionização é:
HNO3 H^+ + NO3^-
Como o ácido se ioniza completamente, a concentração de íons H^+ será igual à concentração inicial do ácido, ou seja, 1,2 times 10^-9 mol/L.

Passo 3

Agora, vamos calcular o pH. A fórmula para pH é:
pH = -log [H^+]
Substituindo a concentração de H^+:
pH = -log (1,2 times 10^-9)

Passo 4

Para resolver esse logaritmo, podemos usar a propriedade logarítmica que separa a base do número:
pH = -(log 1,2 + log 10^-9)
Sabemos que log 10^-9 = -9, então:
pH = -(log 1,2 - 9) = -log 1,2 + 9
Calculando log 1,2 approx 0,079, temos:
pH = -0,079 + 9 = 8,921

Passo 5

Agora, vamos calcular o pOH. Sabemos que:
pH + pOH = 14
Então, podemos rearranjar para encontrar o pOH:
pOH = 14 - pH
Substituindo o valor que encontramos para o pH:
pOH = 14 - 8,921 = 5,079

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 8,92 e o pOH é aproximadamente 5,08.

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