Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções
b. Hidróxido de bário 0,14 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa calcular o pH e o pOH de uma solução de hidróxido de bário com concentração de 0,14 , mol/L. Esse exercício está ligado à matéria de química, mais especificamente aos conceitos de equilíbrio ácido-base e cálculos de pH e pOH. Para isso, vamos precisar entender como o hidróxido de bário se dissocia na água e como calcular as concentrações de íons hidroxila ( OH^-) e hidrogênio ( H^+).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de bário ( Ba(OH)2) é uma base forte que se dissocia completamente na água. A reação de dissociação é:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Isso significa que para cada mol de Ba(OH)2 que se dissolve, formam-se 2 mols de íons hidroxila ( OH^-).

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de OH^- na solução. Sabemos que a concentração inicial de Ba(OH)2 é 0,14 , mol/L. Como cada mol de Ba(OH)2 produz 2 mols de OH^-, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 0,14 , mol/L = 0,28 , mol/L

Passo 4

Com a concentração de OH^-, podemos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo o valor que encontramos:
pOH = -log(0,28) approx 0,55

Passo 5

Sabendo que a soma do pH e pOH em uma solução aquosa a 25°C é sempre 14, podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,55 = 13,45

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 13,45 e o pOH é aproximadamente 0,55.

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