Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções
b. Hidróxido de bário
b. Hidróxido de bário
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa calcular o pH e o pOH de uma solução de hidróxido de bário com concentração de
. Esse exercício está ligado à matéria de química, mais especificamente aos conceitos de equilíbrio ácido-base e cálculos de pH e pOH. Para isso, vamos precisar entender como o hidróxido de bário se dissocia na água e como calcular as concentrações de íons hidroxila (
) e hidrogênio (
).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de bário (
) é uma base forte que se dissocia completamente na água. A reação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de
que se dissolve, formam-se 2 mols de íons hidroxila (
).
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração de
na solução. Sabemos que a concentração inicial de
é
. Como cada mol de
produz 2 mols de
, a concentração de
será:
Passo 4
Com a concentração de
, podemos calcular o pOH usando a fórmula:
Substituindo o valor que encontramos:
Passo 5
Sabendo que a soma do pH e pOH em uma solução aquosa a 25°C é sempre 14, podemos encontrar o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
e o pOH é aproximadamente
.