Calcule o pH das seguintes soluções:
1,00 mol L^-1 de ácido clorí́rico.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Precisamos calcular o pH de uma solução que tem 1,00 mol L^-1 de ácido clorídrico (HCl). Para resolver isso, vamos usar conceitos de química sobre ácidos e o que é o pH.

Passo 2

Primeiro, o que é o pH? O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. Ele é calculado usando a seguinte fórmula:
pH = -log [H^+]
Aqui, [H^+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o ácido clorídrico (HCl). O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. A reação de dissociação é:
HCl H^+ + Cl^-
Isso quer dizer que cada molécula de HCl se separa para formar um íon hidrogênio ( H^+) e um íon cloreto ( Cl^-).

Passo 4

Dado que a concentração inicial de HCl é 1,00 mol L^-1 e o HCl se dissocia completamente, a concentração de íons hidrogênio [H^+] também será 1,00 mol L^-1.

Passo 5

Agora, vamos aplicar a fórmula do pH usando a concentração de íons hidrogênio que encontramos:
pH = -log [H^+] = -log (1,00) = 0

Resposta

O pH da solução é 0.

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