Calcule o pH das seguintes soluções:
0,010 mol L^-1 de hidróxido de bário.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular o pH de uma solução de hidróxido de bário com concentração de 0,010 , mol , L^-1. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre ácidos e bases, especificamente como calcular o pH de soluções básicas usando a concentração de íons hidróxido ( OH^-).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de bário ( Ba(OH)2) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Ou seja, cada molécula de Ba(OH)2 libera dois íons OH^-.

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração dos íons hidróxido ( OH^-) na solução. Como cada mol de Ba(OH)2 produz 2 mols de OH^-, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 0,010 , mol , L^-1 = 0,020 , mol , L^-1

Passo 4

Com a concentração de OH^- conhecida, podemos calcular o pOH da solução. A fórmula para isso é:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo os valores:
pOH = -log (0,020) approx 1,70

Passo 5

Por fim, sabemos que a soma do pH e do pOH em uma solução aquosa a 25°C é igual a 14. Então, podemos encontrar o pH usando:
pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 1,70 = 12,30

Resposta

O pH da solução de 0,010 , mol , L^-1 de hidróxido de bário é 12,30.

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