Calcule o pH das seguintes soluções:
de ácido nítrico.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos calcular o pH de uma solução. O enunciado nos dá a concentração de ácido nítrico, que é uma substância ácida forte. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular o pH a partir da concentração de íons hidrogênio
na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
Aqui,
representa a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em molaridade (mol/L).
Passo 3
Como o ácido nítrico (
) é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que cada molécula de
se separa em um íon de hidrogênio (
) e um íon de nitrato (
). Portanto, a concentração de
será igual à concentração do ácido nítrico.
A concentração dada é
, então:
Passo 4
No entanto, precisamos lembrar que a água pura também se ioniza um pouquinho, produzindo seus próprios íons
. A concentração de
na água pura é
. Como estamos adicionando ácido nítrico à água, vamos somar as duas concentrações de
:
Passo 5
Agora, vamos usar a fórmula do pH para encontrar o valor final:
Calculando isso, temos:
Resposta
O pH da solução de ácido nítrico é aproximadamente 6,47.
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