Calcule a força iônica de uma solução que é 0,10 mol kg^-1 em KCl(aq) e 0,20 mol kg^-1 em CuSO4(aq). Resposta >0,90

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular a força iônica de uma solução que contém KCl e CuSO₄. Para isso, vamos usar o conceito de força iônica da química, que leva em conta as concentrações dos íons e suas cargas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes em cada sal e suas concentrações. O KCl se dissocia em K⁺ e Cl⁻, cada um com concentração de 0,10 mol kg⁻¹. O CuSO₄ se dissocia em Cu²⁺ e SO₄²⁻, cada um com concentração de 0,20 mol kg⁻¹.

Passo 3

Agora, usamos a fórmula da força iônica (I):
I = 12 sum mi zi^2
Onde:
  • é a molalidade de cada íon.
  • é a carga de cada íon.
Vamos aplicar essa fórmula para cada íon:
  • Para K⁺: ,
  • Para Cl⁻: ,
  • Para Cu²⁺: ,
  • Para SO₄²⁻: ,

Passo 4

Somamos todos os valores calculados e multiplicamos por I = 12 (0,10 + 0,10 + 0,80 + 0,80) :
I = 12 times 1,80
I = 0,90

Resposta

A força iônica da solução é 0,90.

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