a) Calcule o pH da solução de Ba(OH)2, 0,0075 mol / L

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular o pH de uma solução de Ba(OH)2 com concentração de 0,0075 mol/L. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de química relacionados ao pH, bases fortes e como calcular a concentração de íons hidróxido ( OH^-) na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a espécie química envolvida e sua natureza. O Ba(OH)2, hidróxido de bário, é uma base forte que se dissocia completamente em água. A reação de dissociação é:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2 OH^-
Isso significa que cada mol de Ba(OH)2 fornece dois moles de íons hidróxido ( OH^-).

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons hidróxido na solução. Como cada mol de Ba(OH)2 produz dois moles de OH^-, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 0,0075 mol/L = 0,015 mol/L

Passo 4

Com a concentração de íons hidróxido conhecida, podemos calcular o pOH da solução. A fórmula para calcular o pOH é:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo o valor de [OH^-]:
pOH = -log (0,015) approx 1,8239

Passo 5

Finalmente, usando a relação entre pH e pOH, sabemos que em água a temperatura ambiente:
pH + pOH = 14
Portanto, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,8239 approx 12,1761

Resposta

O pH da solução de Ba(OH)2 é aproximadamente 12,18.

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