Sabendo que [H^+] times[(OH)^-]=10^-14, se pOH=10,
A) Solução é básica.
B) Solução neutra.
C) pH=-4.
D) [(OH)^-] /[H^+]=10^-6
E) pH=0

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma relação importante na química: [H^+] times [(OH)^-] = 10^-14. Além disso, sabemos que pOH = 10. Vamos usar esses dados para descobrir mais sobre a solução e ver qual das opções está correta. Para isso, vamos precisar entender como calcular pH a partir da pOH e analisar o caráter da solução (ácida, neutra ou básica).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a soma de pH e pOH sempre dá 14. Isso vem da relação pH + pOH = 14. Então, se sabemos que pOH = 10, podemos encontrar o pH.
Calculando:
pH = 14 - pOH = 14 - 10 = 4
Então, o pH da solução é 4.

Passo 3

Agora que sabemos que pH = 4, podemos determinar se a solução é ácida, neutra ou básica.
  • Se pH < 7, a solução é ácida.
  • Se pH = 7, a solução é neutra.
  • Se pH > 7, a solução é básica.
Como 4 é menor que 7, a solução é ácida.

Passo 4

Vamos verificar as opções:
A) Solução é básica. ❌ Não, é ácida.
B) Solução neutra. ❌ Não, é ácida.
C) pH = -4. ❌ Calculamos que pH = 4, não -4.
D) [(OH)^-]/[H^+] = 10^-6. Vamos verificar:
Sabemos que [H^+] times [(OH)^-] = 10^-14 e pH = 4 implica [H^+] = 10^-4. Então:
[(OH)^-] = 10^-1410^-4 = 10^-10
Portanto:
[(OH)^-][H^+] = 10^-1010^-4 = 10^-6
Está correto!
E) pH = 0. ❌ Calculamos que pH = 4.

Resposta

A alternativa correta é a D) [(OH)^-]/[H^+]=10^-6.

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