b) Calcule o pH de uma solução feita a partir de
(d=1,25
, pureza de
) usando balão volumétrico de 250 mL . Suponha que todo
do ácido sofreu ionização.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução feita com ácido fosfórico (
). Para isso, vamos usar conceitos de concentração, diluição e ionização de ácidos. Vamos precisar saber a massa do ácido puro, converter isso para mols, determinar a concentração de íons
na solução final e, por fim, calcular o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos gramas de ácido fosfórico puro temos. Sabemos que a densidade do ácido é
e que usamos
desse ácido com uma pureza de
.
-
Massa total do ácido:
-
Massa do ácido puro:
Passo 3
Agora, vamos converter a massa de ácido puro para mols. A massa molar do
é aproximadamente
.
Passo 4
Como cada molécula de
libera 3 íons
na ionização completa, vamos calcular o total de íons
:
Passo 5
Agora, vamos determinar a concentração de íons
na solução final de
(ou
):
Passo 6
Por último, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
Substituindo o valor:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
b) Qual é o número de nêutrons do elemento da família 3 do quarto período da tabela periódica?
Sabendo que
, se
,
A) Solução é básica.
B) Solução neutra.
C) .
D)
E)
A) Solução é básica.
B) Solução neutra.
C)
D)
E)
Considerando que o Ar que respiramos seja
de
é
de
, quantos átomos de oxigênio temos 10 mil litros? Usar volume molar como
.
A) .
B) .
C) .
D) .
E)
A)
B)
C)
D)
E)