b) Calcule o pH de uma solução feita a partir de (d=1,25 , pureza de ) usando balão volumétrico de 250 mL . Suponha que todo do ácido sofreu ionização.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução feita com ácido fosfórico ( ). Para isso, vamos usar conceitos de concentração, diluição e ionização de ácidos. Vamos precisar saber a massa do ácido puro, converter isso para mols, determinar a concentração de íons na solução final e, por fim, calcular o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos gramas de ácido fosfórico puro temos. Sabemos que a densidade do ácido é e que usamos desse ácido com uma pureza de .
  • Massa total do ácido:
  • Massa do ácido puro:

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de ácido puro para mols. A massa molar do é aproximadamente .

Passo 4

Como cada molécula de libera 3 íons na ionização completa, vamos calcular o total de íons :

Passo 5

Agora, vamos determinar a concentração de íons na solução final de (ou ):

Passo 6

Por último, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
Substituindo o valor:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados

b) Qual é o número de nêutrons do elemento da família 3 do quarto período da tabela periódica?
Sabendo que , se ,
A) Solução é básica.
B) Solução neutra.
C) .
D)
E)
Considerando que o Ar que respiramos seja de é de , quantos átomos de oxigênio temos 10 mil litros? Usar volume molar como .
A) .
B) .
C) .
D) .
E)