Calcule o pH de uma solução na qual a concentração de íons hidroxila é: 6,20 times 10^-10 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para calcular o pH de uma solução onde a concentração de íons hidroxila é . Vamos usar conhecimentos de química ácido-base, especialmente sobre pH e pOH, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que pH e pOH estão relacionados pela seguinte equação:
pH + pOH = 14
Isso significa que se descobrirmos o pOH, podemos facilmente encontrar o pH.

Passo 3

Agora, para encontrar o pOH, usamos a definição de pOH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons hidroxila:
pOH = -log [OH^-]
Aqui, .

Passo 4

Vamos calcular o pOH substituindo o valor de pOH = -log (6,20 times 10^-10) :
pOH approx -(-9,21) = 9,21
Calculando o logaritmo:

Passo 5

Com o pOH encontrado, usamos a primeira equação para determinar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 9,21 = 4,79

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 4,79.

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