Calcule o pOH de uma solução na qual a concentração de íons hidrônio é: 5,80 times 10^-6 mol L^-1

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre pOH, que faz parte da matéria de Química Ácida e Básica. Para isso, precisamos saber a concentração de íons hidrônio na solução e usar algumas fórmulas básicas para encontrar o pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pOH. O pOH é uma medida que indica a basicidade de uma solução, assim como o pH indica a acidez. A relação entre pH e pOH é dada pela seguinte equação:
pH + pOH = 14

Passo 3

Para encontrar o pOH, precisamos primeiro calcular o pH da solução. O pH é calculado usando a concentração de íons hidrônio ( H3O^+) com a fórmula:
pH = -log10[H3O^+]
Substituindo a concentração fornecida:
pH = -log10(5,80 times 10^-6)

Passo 4

Vamos calcular o valor do pH:
pH = -log10(5,80 times 10^-6) approx 5,24

Passo 5

Agora que temos o pH, podemos encontrar o pOH usando a relação mencionada:
pOH = 14 - pH
Substituindo o valor do pH:
pOH = 14 - 5,24 = 8,76

Resposta

O pOH da solução é aproximadamente 8,76.

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