Calcule o pOH de uma solução na qual a concentração de íons hidrônio é: 7,90 times 10^-9 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pOH de uma solução onde a concentração dos íons hidrônio é mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de química ácida e básica, especificamente a relação entre pH e pOH e a constante de ionização da água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que pH e pOH estão relacionados pela equação:
pH + pOH = 14
Isso significa que se a gente descobrir o pH da solução, pode facilmente encontrar o pOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular o pH usando a concentração dos íons hidrônio. A fórmula para pH é:
pH = -log [H3O^+]
Substituindo a concentração fornecida:
pH = -log (7,90 times 10^-9)

Passo 4

Vamos calcular o logaritmo:
log (7,90 times 10^-9) = log 7,90 + log 10^-9
Sabemos que log (7,90 times 10^-9) = 0,897 - 9 = -8,103 e pH = -(-8,103) = 8,103 , então:
Assim:

Passo 5

Agora que temos o pH, vamos usar a relação entre pH e pOH para encontrar o pOH:
pOH = 14 - pH
Substituindo o valor que achamos:
pOH = 14 - 8,103 = 5,897

Resposta

O pOH da solução é aproximadamente 5,90.

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