Balanceie as seguintes equações químicas:

Passo 1

Então, vamos dar uma olhada na equação que a gente precisa balancear:
Aqui, estamos lidando com uma reação química onde dióxido de nitrogênio ( ) reage com ácido hipocloroso ( ) para formar nitrato ( ) e íon cloreto ( ). O conteúdo que vamos usar aqui é balanceamento de equações químicas, que é essencial para garantir que a quantidade de cada átomo seja a mesma nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar ajustar os coeficientes (os números antes das moléculas) para balancear a equação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Reagentes:
  • Nitrogênio (N): 1 (em )
  • Oxigênio (O): 2 (em ) + 1 (em ) = 3
  • Hidrogênio (H): 1 (em )
  • Cloro (Cl): 1 (em )
Produtos:
  • Nitrogênio (N): 1 (em )
  • Oxigênio (O): 3 (em )
  • Cloro (Cl): 1 (em )
Até aqui, parece que tudo está balanceado, exceto o hidrogênio, que está só nos reagentes. Isso sugere que precisamos ajustar os coeficientes para balancear o hidrogênio.

Passo 3

Vamos focar no hidrogênio (H). Atualmente, temos 1 átomo de H nos reagentes e nenhum nos produtos. Isso significa que precisamos adicionar hidrogênio nos produtos para balancear.
No entanto, olhando novamente, percebemos que o hidrogênio está ligado ao oxigênio na molécula de e provavelmente está sendo liberado como íons H⁺ ou formando água. Como não há informação adicional na reação, assumimos que o hidrogênio está sendo liberado como íon H⁺.
Então, adicionamos aos produtos:
Agora, vamos recontar os átomos.
Reagentes:
  • N: 1
  • O: 3
  • H: 1
  • Cl: 1
Produtos:
  • N: 1
  • O: 3
  • H: 1
  • Cl: 1
Agora, todos os elementos estão balanceados!

Resposta

A equação balanceada é:

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