Balanceie as seguintes equações químicas:
Passo 1
Então, vamos dar uma olhada na equação que a gente precisa balancear:
Aqui, estamos lidando com uma reação química onde dióxido de nitrogênio (
) reage com ácido hipocloroso (
) para formar nitrato (
) e íon cloreto (
). O conteúdo que vamos usar aqui é balanceamento de equações químicas, que é essencial para garantir que a quantidade de cada átomo seja a mesma nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar ajustar os coeficientes (os números antes das moléculas) para balancear a equação.
Passo 2
Primeiro, vamos listar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Reagentes:
- Nitrogênio (N): 1 (em
) - Oxigênio (O): 2 (em
) + 1 (em ) = 3 - Hidrogênio (H): 1 (em
) - Cloro (Cl): 1 (em
)
Produtos:
- Nitrogênio (N): 1 (em
) - Oxigênio (O): 3 (em
) - Cloro (Cl): 1 (em
)
Até aqui, parece que tudo está balanceado, exceto o hidrogênio, que está só nos reagentes. Isso sugere que precisamos ajustar os coeficientes para balancear o hidrogênio.
Passo 3
Vamos focar no hidrogênio (H). Atualmente, temos 1 átomo de H nos reagentes e nenhum nos produtos. Isso significa que precisamos adicionar hidrogênio nos produtos para balancear.
No entanto, olhando novamente, percebemos que o hidrogênio está ligado ao oxigênio na molécula de
e provavelmente está sendo liberado como íons H⁺ ou formando água. Como não há informação adicional na reação, assumimos que o hidrogênio está sendo liberado como íon H⁺.
Então, adicionamos
aos produtos:
Agora, vamos recontar os átomos.
Reagentes:
- N: 1
- O: 3
- H: 1
- Cl: 1
Produtos:
- N: 1
- O: 3
- H: 1
- Cl: 1
Agora, todos os elementos estão balanceados!
Resposta
A equação balanceada é: