Balanceie as seguintes equações químicas:
NO2+HOCl NO3+Cl^-

Passo 1

Então, vamos dar uma olhada na equação que a gente precisa balancear:
NO2 + HOCl NO3 + Cl^-
Aqui, estamos lidando com uma reação química onde dióxido de nitrogênio ( NO2) reage com ácido hipocloroso ( HOCl) para formar nitrato ( NO3) e íon cloreto ( Cl^-). O conteúdo que vamos usar aqui é balanceamento de equações químicas, que é essencial para garantir que a quantidade de cada átomo seja a mesma nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar ajustar os coeficientes (os números antes das moléculas) para balancear a equação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Reagentes:
  • Nitrogênio (N): 1 (em NO2)
  • Oxigênio (O): 2 (em NO2) + 1 (em HOCl) = 3
  • Hidrogênio (H): 1 (em HOCl)
  • Cloro (Cl): 1 (em HOCl)
Produtos:
  • Nitrogênio (N): 1 (em NO3)
  • Oxigênio (O): 3 (em NO3)
  • Cloro (Cl): 1 (em Cl^-)
Até aqui, parece que tudo está balanceado, exceto o hidrogênio, que está só nos reagentes. Isso sugere que precisamos ajustar os coeficientes para balancear o hidrogênio.

Passo 3

Vamos focar no hidrogênio (H). Atualmente, temos 1 átomo de H nos reagentes e nenhum nos produtos. Isso significa que precisamos adicionar hidrogênio nos produtos para balancear.
No entanto, olhando novamente, percebemos que o hidrogênio está ligado ao oxigênio na molécula de HOCl e provavelmente está sendo liberado como íons H⁺ ou formando água. Como não há informação adicional na reação, assumimos que o hidrogênio está sendo liberado como íon H⁺.
Então, adicionamos H^+ aos produtos:
NO2 + HOCl NO3 + Cl^- + H^+
Agora, vamos recontar os átomos.
Reagentes:
  • N: 1
  • O: 3
  • H: 1
  • Cl: 1
Produtos:
  • N: 1
  • O: 3
  • H: 1
  • Cl: 1
Agora, todos os elementos estão balanceados!

Resposta

A equação balanceada é:
NO2 + HOCl NO3 + Cl^- + H^+

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