Calcule o pH de uma solução de hidróxido de sódio 1,0 times 10^-8 mol L^-1 ( nota : não é necessário Kb para a resolução) (1.5)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 1,0 times 10^-8 mol L^-1. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente sobre cálculo de pH a partir da concentração de íons hidroxila ( OH^-).

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o NaOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Então, a concentração de OH^- na solução será igual à concentração inicial de NaOH, ou seja, 1,0 times 10^-8 mol L^-1.

Passo 3

Agora, o pOH da solução é calculado usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo o valor da concentração:
pOH = -log (1,0 times 10^-8) = 8

Passo 4

Sabemos que a relação entre pH e pOH em água a 25°C é:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 8 = 6

Resposta

O pH da solução de hidróxido de sódio é 6.

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