Somente por meio de reações e análise dos equilíbrios envolvidos diga se solução é ácida, básica ou neutra ou ainda se não é possível a análise, justificando sua resposta.
carbonato de amônio e carbonato de sódio.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente analisar se uma solução contendo carbonato de amônio (
) e carbonato de sódio (
) é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos usar os conceitos de reações ácido-base e os equilíbrios que rolam nessas soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais são os íons presentes na solução quando dissolvemos esses compostos em água. O carbonato de amônio (
) se dissocia em íons amônio (
) e íons carbonato (
). Já o carbonato de sódio (
) se dissocia em íons sódio (
) e íons carbonato (
).
Então, temos:
Passo 3
Agora, vamos analisar o comportamento de cada íon na água:
-
Íon Amônio (
): É um ácido conjugado do amônia ( ). Ele pode doar um próton (H⁺), ou seja, comporta-se como um ácido fraco: -
Íon Carbonato (
): É uma base conjugada do bicarbonato ( ). Ele pode aceitar um próton, agindo como uma base fraca:
Passo 4
Os íons sódio (
) são considerados íons espectadores e não participam das reações ácido-base. Portanto, eles não influenciam o pH da solução.
Passo 5
Para determinar se a solução é ácida, básica ou neutra, comparamos a força das reações do íon amônio e do íon carbonato:
- Se a reação do
produzir mais íons , a solução tende a ser ácida. - Se a reação do
gerar mais íons , a solução tende a ser básica.
Passo 6
Considerando que o
é um ácido fraco e o
é uma base fraca, a solução resultante dependerá da intensidade relativa dessas reações. No entanto, geralmente, o
tende a ser uma base mais forte que o
como ácido.
Resposta
A solução é básica, porque os íons carbonato (
) atuam como bases fracas mais fortes que os íons amônio (
), resultando em uma concentração maior de íons
na solução.
Exercícios relacionados
O que representa o estado de equilíbrio químico em termos cinéticos e termodinâmicos.
Calcule o pH de uma solução de
e também a concentração de todas as espécies envolvidas. (Resolva o problema usando cálculo de equilíbrio sistemático, mostrando todas as etapas.) Dados as constantes de equilíbrio do ácido carbônico
e sendo
Somente por meio de reações e análise dos equilíbrios envolvidos diga se solução é ácida, básica ou neutra ou ainda se não é possível a análise, justificando sua resposta.
NaI e NaF.
Calcule o pH de uma solução de hidróxido de sódio
( nota : não é necessário Kb para a resolução) (1.5)