Somente por meio de reações e análise dos equilíbrios envolvidos diga se solução é ácida, básica ou neutra ou ainda se não é possível a análise, justificando sua resposta. carbonato de amônio e carbonato de sódio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente analisar se uma solução contendo carbonato de amônio ( ) e carbonato de sódio ( ) é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos usar os conceitos de reações ácido-base e os equilíbrios que rolam nessas soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais são os íons presentes na solução quando dissolvemos esses compostos em água. O carbonato de amônio ( ) se dissocia em íons amônio ( ) e íons carbonato ( ). Já o carbonato de sódio ( ) se dissocia em íons sódio ( ) e íons carbonato ( ).
Então, temos:

Passo 3

Agora, vamos analisar o comportamento de cada íon na água:
  1. Íon Amônio ( ): É um ácido conjugado do amônia ( ). Ele pode doar um próton (H⁺), ou seja, comporta-se como um ácido fraco:
  2. Íon Carbonato ( ): É uma base conjugada do bicarbonato ( ). Ele pode aceitar um próton, agindo como uma base fraca:

Passo 4

Os íons sódio ( ) são considerados íons espectadores e não participam das reações ácido-base. Portanto, eles não influenciam o pH da solução.

Passo 5

Para determinar se a solução é ácida, básica ou neutra, comparamos a força das reações do íon amônio e do íon carbonato:
  • Se a reação do produzir mais íons , a solução tende a ser ácida.
  • Se a reação do gerar mais íons , a solução tende a ser básica.

Passo 6

Considerando que o é um ácido fraco e o é uma base fraca, a solução resultante dependerá da intensidade relativa dessas reações. No entanto, geralmente, o tende a ser uma base mais forte que o como ácido.

Resposta

A solução é básica, porque os íons carbonato ( ) atuam como bases fracas mais fortes que os íons amônio ( ), resultando em uma concentração maior de íons na solução.

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