Somente por meio de reações e análise dos equilíbrios envolvidos diga se solução é ácida, básica ou neutra ou ainda se não é possível a análise, justificando sua resposta. (2,5) carbonato de amônio e carbonato de sódio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente analisar se uma solução contendo carbonato de amônio ( (NH4)2CO3) e carbonato de sódio ( Na2CO3) é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos usar os conceitos de reações ácido-base e os equilíbrios que rolam nessas soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais são os íons presentes na solução quando dissolvemos esses compostos em água. O carbonato de amônio ( (NH4)2CO3) se dissocia em íons amônio ( NH4^+) e íons carbonato ( CO3^2-). Já o carbonato de sódio ( Na2CO3) se dissocia em íons sódio ( Na^+) e íons carbonato ( CO3^2-).
Então, temos:
(NH4)2CO3 2NH4^+ + CO3^2-
Na2CO3 2Na^+ + CO3^2-

Passo 3

Agora, vamos analisar o comportamento de cada íon na água:
  1. Íon Amônio ( NH4^+): É um ácido conjugado do amônia ( NH3). Ele pode doar um próton (H⁺), ou seja, comporta-se como um ácido fraco:
    NH4^+ rightarrow NH3 + H^+
  2. Íon Carbonato ( CO3^2-): É uma base conjugada do bicarbonato ( HCO3^-). Ele pode aceitar um próton, agindo como uma base fraca:
    CO3^2- + H2O rightarrow HCO3^- + OH^-

Passo 4

Os íons sódio ( Na^+) são considerados íons espectadores e não participam das reações ácido-base. Portanto, eles não influenciam o pH da solução.

Passo 5

Para determinar se a solução é ácida, básica ou neutra, comparamos a força das reações do íon amônio e do íon carbonato:
  • Se a reação do NH4^+ produzir mais íons H^+, a solução tende a ser ácida.
  • Se a reação do CO3^2- gerar mais íons OH^-, a solução tende a ser básica.

Passo 6

Considerando que o NH4^+ é um ácido fraco e o CO3^2- é uma base fraca, a solução resultante dependerá da intensidade relativa dessas reações. No entanto, geralmente, o CO3^2- tende a ser uma base mais forte que o NH4^+ como ácido.

Resposta

A solução é básica, porque os íons carbonato ( CO3^2-) atuam como bases fracas mais fortes que os íons amônio ( NH4^+), resultando em uma concentração maior de íons OH^- na solução.

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