Somente por meio de reações e análise dos equilíbrios envolvidos diga se solução é ácida, básica ou neutra ou ainda se não é possível a análise, justificando sua resposta. NaI e NaF.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente analisar as soluções de NaI e NaF só olhando para as reações e os equilíbrios envolvidos. A ideia é descobrir se essas soluções são ácidas, básicas, neutras ou se a gente não consegue determinar isso. Para resolver, vamos precisar entender como os íons que compõem essas substâncias se comportam na água, usando conceitos de ácidos e bases.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o NaI. Quando o NaI se dissolve na água, ele se separa nos íons Na⁺ e I⁻.
  • Na⁺ (sódio): Esse íon vem do NaOH, que é uma base forte. No entanto, o Na⁺ não reage com a água para alterar o pH da solução. Ele é considerado um cátion neutro nesse contexto.
  • I⁻ (iodeto): Esse íon vem do HI, que é um ácido forte. O iodeto I⁻ é a base conjugada de um ácido forte, e I⁻ não reage com a água. Isso significa que ele não vai alterar a concentração de íons H⁺ ou OH⁻ na solução.
Como nenhum dos íons afeta o pH, a solução de NaI permanece neutra.

Passo 3

Agora, vamos analisar o NaF. Quando o NaF se dissolve na água, ele se separa nos íons Na⁺ e F⁻.
  • Na⁺ (sódio): Igual ao caso do NaI, o Na⁺ não interfere no pH da solução.
  • F⁻ (fluoreto): Esse íon vem do HF, que é um ácido fraco. O fluoreto F⁻ é a base conjugada de um ácido fraco, e isso significa que ele pode reagir com a água da seguinte forma:
    Nessa reação, o F⁻ tira um próton (H⁺) da água, formando HF e liberando íons OH⁻ (hidróxido) na solução. O aumento de íons OH⁻ faz com que a solução se torne básica.

Resposta

A solução de NaI é neutra, enquanto a solução de NaF é básica.

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Estrôncio