Calcule o pH de:
a) Uma solução de NaOH 0,028 mol L^-1.

Passo 1

Vamos calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH) com concentração de 0,028 mol L ^-1. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a relação entre a concentração de íons hidroxila ( OH^-) e o pH.

Passo 2

Primeiro, reconhecemos que o NaOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
NaOH Na^+ + OH^-
Portanto, a concentração de íons OH^- será igual à concentração inicial de NaOH, que é 0,028 mol L ^-1.

Passo 3

Para encontrar o pH, precisamos primeiro determinar o pOH da solução. A relação entre OH^- e pOH é dada por:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração:
pOH = -log (0,028)

Passo 4

Calculando o pOH:
pOH = -log (0,028) approx 1,55

Passo 5

Sabendo que:
pH + pOH = 14
Podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,55 = 12,45

Resposta

O pH da solução de NaOH 0,028 mol L ^-1 é aproximadamente 12,45.

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