Calcule:
b) Ka para o íon amônio ( Kb do NH3 é 1,8 times 10^-5 )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o valor de $ \mathrm{K}{\mathrm{a}} $ do íon amônio (NH₄⁺), sabendo que a $ \mathrm{K}{\mathrm{b}} $ do amônia (NH₃) é $ 1,8 \times 10^{-5} $. A gente vai usar conceitos de equilíbrio químico, especificamente as relações entre as constantes de acidez e base.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar de uma relação importante em química: o produto das constantes de acidez ($ \mathrm{K}{\mathrm{a}} Ka \mathrm{K}{\mathrm{b}} Kb éàçãá \mathrm{K}_{\mathrm{w}} $). Ou seja:
Kw
A constante $ \mathrm{K}_{\mathrm{w}} $ a 25°C vale $ 1,0 \times 10^{-14} $.

Passo 3

Queremos encontrar $ \mathrm{K}_{\mathrm{a}} $ do íon amônio. Vamos rearranjar a fórmula para isolá-la:
Ka
Agora, substituímos os valores que temos:
Ka = KwKb
Fazendo o cálculo:
Ka = 1,0 times 10^-141,8 times 10^-5

Resposta

O valor de $ \mathrm{K}_{\mathrm{a}} $ para o íon amônio é aproximadamente $ 5,6 \times 10^{-10} $.

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