Calcule:
b)
para o íon amônio (
do NH3 é
)
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o valor de $ \mathrm{K}{\mathrm{a}} $ do íon amônio (NH₄⁺), sabendo que a $ \mathrm{K}{\mathrm{b}} $ do amônia (NH₃) é $ 1,8 \times 10^{-5} $. A gente vai usar conceitos de equilíbrio químico, especificamente as relações entre as constantes de acidez e base.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar de uma relação importante em química: o produto das constantes de acidez ($ \mathrm{K}{\mathrm{a}}
\mathrm{K}{\mathrm{b}}
\mathrm{K}_{\mathrm{w}} $). Ou seja:
A constante $ \mathrm{K}_{\mathrm{w}} $ a 25°C vale $ 1,0 \times 10^{-14} $.
Passo 3
Queremos encontrar $ \mathrm{K}_{\mathrm{a}} $ do íon amônio. Vamos rearranjar a fórmula para isolá-la:
Agora, substituímos os valores que temos:
Fazendo o cálculo:
Resposta
O valor de $ \mathrm{K}_{\mathrm{a}} $ para o íon amônio é aproximadamente $ 5,6 \times 10^{-10} $.