Calcule o pH de:
b) Uma solução de Ca(OH)2 0,0011 mol L^-1.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a gente precisa fazer aqui. O exercício pede para calcular o pH de uma solução de hidróxido de cálcio, que é Ca(OH)2, com uma concentração de 0,0011 , mol , L^-1. A matéria que vamos usar pra resolver isso é a química ácido-base, especificamente como calcular o pH de uma base forte. Vamos precisar entender como dissociar o hidróxido de cálcio em íons e depois usar as fórmulas de pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de cálcio é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. A fórmula de dissociação é:
Ca(OH)2 Ca^2+ + 2,OH^-
Isso quer dizer que para cada mol de Ca(OH)2 que a gente tem, ele se transforma em 1 mol de Ca^2+ e 2 mols de OH^-.

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons hidroxila ( OH^-) na solução. Como a concentração inicial de Ca(OH)2 é 0,0011 , mol , L^-1 e cada mol de Ca(OH)2 gera 2 mols de OH^-, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 0,0011 , mol , L^-1 = 0,0022 , mol , L^-1

Passo 4

Sabendo a concentração de OH^-, podemos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo o valor que encontramos:
pOH = -log (0,0022) approx 2,66

Passo 5

Finalmente, para encontrar o pH, usamos a relação entre pH e pOH, que é sempre:
pH + pOH = 14
Então, isolando o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,66 = 11,34

Resposta

O pH da solução de Ca(OH)2 é aproximadamente 11,34.

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