Calcule: O pH de uma solução de NaOH 0,077 M. (R. pH=12,89 )

Passo 1

Vamos resolver um problema de química onde precisamos calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH) com concentração de 0,077 M. Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases, especificamente relacionados ao cálculo do pH de soluções básicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que o NaOH é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água, liberando íons hidroxila ( OH^-). Portanto, a concentração de íons hidroxila na solução será igual à concentração da base, ou seja, [OH^-] = 0,077 M.

Passo 3

Para encontrar o pH, primeiro calculamos o pOH da solução. A fórmula para o pOH é:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração de OH^-:
pOH = -log (0,077)

Passo 4

Calculando o valor do logaritmo:
pOH = -(-1,113) = 1,113

Passo 5

Sabemos que a soma do pH e do pOH em uma solução aquosa à temperatura ambiente é 14. Portanto:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,113 = 12,887

Resposta

O pH da solução de NaOH 0,077 M é aproximadamente 12,89.

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