Indique o efeito da pressão nos seguintes equilíbrios:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um equilíbrio químico envolvendo oxigênio gasoso ( ) e ozônio gasoso ( ). Vamos precisar entender o que acontece quando a pressão muda nesse tipo de reação, usando o princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a reação de equilíbrio que foi dada:
Isso significa que 3 moléculas de oxigênio gasoso reagem para formar 2 moléculas de ozônio gasoso, e a reação pode ir tanto para frente quanto para trás.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se você fizer uma mudança em um sistema de equilíbrio (como alterar a pressão, temperatura ou concentração), o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança.

Passo 4

No nosso caso, a mudança que vamos considerar é a pressão. Quando a pressão de um gás em equilíbrio é aumentada, o sistema vai querer diminuir essa pressão. Como a pressão está relacionada ao número de moléculas de gás, o sistema vai favorecer a direção da reação que tem menos moléculas de gás.

Passo 5

Vamos analisar a reação:
Do lado dos reagentes, temos 3 moléculas de , e do lado dos produtos, temos 2 moléculas de . Portanto:
  • Aumentando a pressão: o sistema vai favorecer o lado que tem menos moléculas de gás para reduzir a pressão, ou seja, vai formar mais .
  • Diminuindo a pressão: o sistema vai favorecer o lado que tem mais moléculas de gás para aumentar a pressão, ou seja, vai formar mais .

Resposta

Quando a pressão aumenta, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais . Se a pressão diminuir, o equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais .

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