Indique o efeito da pressão nos seguintes equilíbrios:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um equilíbrio químico envolvendo oxigênio gasoso (
) e ozônio gasoso (
). Vamos precisar entender o que acontece quando a pressão muda nesse tipo de reação, usando o princípio de Le Chatelier.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a reação de equilíbrio que foi dada:
Isso significa que 3 moléculas de oxigênio gasoso reagem para formar 2 moléculas de ozônio gasoso, e a reação pode ir tanto para frente quanto para trás.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se você fizer uma mudança em um sistema de equilíbrio (como alterar a pressão, temperatura ou concentração), o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança.
Passo 4
No nosso caso, a mudança que vamos considerar é a pressão. Quando a pressão de um gás em equilíbrio é aumentada, o sistema vai querer diminuir essa pressão. Como a pressão está relacionada ao número de moléculas de gás, o sistema vai favorecer a direção da reação que tem menos moléculas de gás.
Passo 5
Vamos analisar a reação:
Do lado dos reagentes, temos 3 moléculas de
, e do lado dos produtos, temos 2 moléculas de
. Portanto:
- Aumentando a pressão: o sistema vai favorecer o lado que tem menos moléculas de gás para reduzir a pressão, ou seja, vai formar mais
. - Diminuindo a pressão: o sistema vai favorecer o lado que tem mais moléculas de gás para aumentar a pressão, ou seja, vai formar mais
.
Resposta
Quando a pressão aumenta, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
. Se a pressão diminuir, o equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais
.
Exercícios relacionados
Calcule:
pH de uma solução de
. (R.
)
Indique o efeito da pressão nos seguintes equilíbrios:
->
Determine o número de equivalente para os compostos abaixo:
(R. № eq.
)
Determine o número de equivalente para os compostos abaixo:
de
(R.
eq.