Indique o efeito da pressão nos seguintes equilíbrios: H2(g)+I2(g) -> 2 HI(g)

Passo 1

Beleza! O exercício pede para a gente analisar como a pressão afeta o equilíbrio na reação química:
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)
Vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier para resolver isso. Precisamos entender como mudanças na pressão influenciam a posição do equilíbrio nessa reação gasosa.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se uma mudança for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança. No nosso caso, a mudança é na pressão.

Passo 3

Para aplicar isso, vamos analisar o número de moléculas gasosas de cada lado da equação. Do lado dos reagentes temos:
1 , H2 + 1 , I2 = 2 , moléculasé
Do lado dos produtos temos:
2 , HI = 2 , moléculasé
Ambos os lados têm o mesmo número de moléculas gasosas.

Passo 4

Quando a pressão aumenta, o sistema tenta diminuir a pressão aumentando o número de mols gasosos. Se a pressão diminui, o sistema tenta aumentar a pressão diminuindo o número de mols gasosos. Porém, como ambos os lados têm o mesmo número de moléculas gasosas, essa mudança de pressão não favorece nenhum dos lados.

Passo 5

Portanto, a pressão não tem efeito sobre a posição do equilíbrio nessa reação específica, já que o número de moléculas gasosas é igual nos reagentes e produtos.

Resposta

Aumento ou diminuição da pressão não afeta o equilíbrio da reação H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)

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