Indique o efeito da pressão nos seguintes equilíbrios:
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Passo 1
Beleza! O exercício pede para a gente analisar como a pressão afeta o equilíbrio na reação química:
Vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier para resolver isso. Precisamos entender como mudanças na pressão influenciam a posição do equilíbrio nessa reação gasosa.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o princípio de Le Chatelier. Ele diz que se uma mudança for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança. No nosso caso, a mudança é na pressão.
Passo 3
Para aplicar isso, vamos analisar o número de moléculas gasosas de cada lado da equação. Do lado dos reagentes temos:
Do lado dos produtos temos:
Ambos os lados têm o mesmo número de moléculas gasosas.
Passo 4
Quando a pressão aumenta, o sistema tenta diminuir a pressão aumentando o número de mols gasosos. Se a pressão diminui, o sistema tenta aumentar a pressão diminuindo o número de mols gasosos. Porém, como ambos os lados têm o mesmo número de moléculas gasosas, essa mudança de pressão não favorece nenhum dos lados.
Passo 5
Portanto, a pressão não tem efeito sobre a posição do equilíbrio nessa reação específica, já que o número de moléculas gasosas é igual nos reagentes e produtos.
Resposta
Aumento ou diminuição da pressão não afeta o equilíbrio da reação
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Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as reações abaixo:
O pH dos fluídos estomacais é aproximadamente 1,7. Determine qual a concentração de íons
no estomago? (R.
mol.
)
Calcule:
pH de uma solução de
. (R.
)
Indique o efeito da pressão nos seguintes equilíbrios: