Calcule o pH de uma solução que tem [H^+]de: 6,5 times 10^-10 mol L^-1

Passo 1

Neste exercício, precisamos calcular o pH de uma solução onde a concentração de íons de hidrogênio ( ) é mol/L. Estamos trabalhando com conceitos de química relacionados à acidez e basicidade das soluções. Para resolver isso, vamos usar a definição de pH e a relação matemática que conecta a concentração de com o pH.

Passo 2

O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A fórmula para calcular o pH a partir da concentração de íons pH = -log10[H^+] é:
Aqui, representa o logaritmo na base 10, e é a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

Vamos substituir a concentração de pH = -log10[6,5 times 10^-10] fornecida na fórmula do pH:

Passo 4

Agora, precisamos calcular o logaritmo de log10[6,5 times 10^-10] = log10(6,5) + log10(10^-10) . Podemos separar esse cálculo em duas partes usando propriedades dos logaritmos:
Sabemos que porque qualquer logaritmo de 10 elevado a uma potência é igual a essa potência.

Passo 5

Calculando log10[6,5 times 10^-10] = 0,8129 - 10 = -9,1871 , que é aproximadamente 0,8129. Portanto:

Passo 6

Agora, aplicamos esse resultado na fórmula do pH:
pH = -(-9,1871) = 9,1871

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 9,19.

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