Calcule o pH de uma solução que tem
de:
Passo 1
Neste exercício, precisamos calcular o pH de uma solução onde a concentração de íons de hidrogênio (
) é
mol/L. Estamos trabalhando com conceitos de química relacionados à acidez e basicidade das soluções. Para resolver isso, vamos usar a definição de pH e a relação matemática que conecta a concentração de
com o pH.
Passo 2
O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A fórmula para calcular o pH a partir da concentração de íons
é:
Aqui,
representa o logaritmo na base 10, e
é a concentração de íons de hidrogênio na solução.
Passo 3
Vamos substituir a concentração de
fornecida na fórmula do pH:
Passo 4
Agora, precisamos calcular o logaritmo de
. Podemos separar esse cálculo em duas partes usando propriedades dos logaritmos:
Sabemos que
porque qualquer logaritmo de 10 elevado a uma potência é igual a essa potência.
Passo 5
Calculando
, que é aproximadamente 0,8129. Portanto:
Passo 6
Agora, aplicamos esse resultado na fórmula do pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 9,19.
Exercícios relacionados
25 mL de uma solução
de
são misturados com 50 mL de solução
de
.
a) encontre a composição da solução no equilíbrio R. ,
b) a precipitação da prata é quantitativa? sim
a) encontre a composição da solução no equilíbrio R.
b) a precipitação da prata é quantitativa? sim
É possível separar cobre e cádmio por precipitação fracionada com
através do controle da concentração de íons
? E manganês e níquel? Assuma que cada cátion esteja presente na concentração de 0,1 mol/L e que solução esteja saturada com
e
não,
e
sim.
Qual o pH de 1,0L de água ao qual se adicionou:
de
?
Calcule o pH de uma solução que tem
de: