Calcule o pH de uma solução que tem de:

Passo 1

Neste exercício, precisamos calcular o pH de uma solução onde a concentração de íons de hidrogênio ( ) é mol/L. Estamos trabalhando com conceitos de química relacionados à acidez e basicidade das soluções. Para resolver isso, vamos usar a definição de pH e a relação matemática que conecta a concentração de com o pH.

Passo 2

O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A fórmula para calcular o pH a partir da concentração de íons é:
Aqui, representa o logaritmo na base 10, e é a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

Vamos substituir a concentração de fornecida na fórmula do pH:

Passo 4

Agora, precisamos calcular o logaritmo de . Podemos separar esse cálculo em duas partes usando propriedades dos logaritmos:
Sabemos que porque qualquer logaritmo de 10 elevado a uma potência é igual a essa potência.

Passo 5

Calculando , que é aproximadamente 0,8129. Portanto:

Passo 6

Agora, aplicamos esse resultado na fórmula do pH:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 9,19.

Exercícios relacionados

25 mL de uma solução de são misturados com 50 mL de solução de .
a) encontre a composição da solução no equilíbrio R. ,
b) a precipitação da prata é quantitativa? sim
É possível separar cobre e cádmio por precipitação fracionada com através do controle da concentração de íons ? E manganês e níquel? Assuma que cada cátion esteja presente na concentração de 0,1 mol/L e que solução esteja saturada com e não, e sim.
Qual o pH de 1,0L de água ao qual se adicionou: de ?
Calcule o pH de uma solução que tem de: