Qual o pH de 1,0L de água ao qual se adicionou: 1,5 mL de NaOH 3,0 M ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem 1,0 litro de água e adicionou 1,5 mL de NaOH com concentração de 3,0 M. Nosso objetivo é descobrir qual o pH dessa solução. Para isso, vamos precisar entender conceitos de concentração, moles, e como relacionar isso ao pH usando a química das soluções aquosas.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos moles de NaOH foram adicionados na água. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Volume (L) times Concentração (M) çã
Mas atenção: o volume está em mililitros, então vamos converter para litros:
1,5 mL = 0,0015 L
Agora, calculando os moles de NaOH:
Mo<=s de NaOH = 0,0015 L times 3,0 M = 0,0045 mol

Passo 3

Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água, formando íons Mo<=s de OH^- = 0,0045 mol . Portanto, a quantidade de moles de é igual aos moles de NaOH adicionados:

Passo 4

Agora, vamos calcular a concentração de Concentração = Mo<=sVolume (L) na solução. A concentração ( [OH^-] = 0,0045 mol1,0 L = 0,0045 M ) é dada por:
çã
Considerando que adicionamos 1,5 mL a 1,0 L, o volume total é aproximadamente 1,0015 L. Para simplificar, podemos arredondar para 1,0 L:

Passo 5

Para encontrar o pOH, usamos a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Aplicando os valores:
pOH = -log (0,0045) approx 2,35

Passo 6

Sabemos que em solução aquosa a relação entre pH e pOH é:
pH + pOH = 14
Então, para encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,35 = 11,65

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 11,65.

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