Qual o pH de 1,0L de água ao qual se adicionou:
de
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem 1,0 litro de água e adicionou 1,5 mL de NaOH com concentração de 3,0 M. Nosso objetivo é descobrir qual o pH dessa solução. Para isso, vamos precisar entender conceitos de concentração, moles, e como relacionar isso ao pH usando a química das soluções aquosas.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantos moles de NaOH foram adicionados na água. A fórmula para isso é:
Mas atenção: o volume está em mililitros, então vamos converter para litros:
Agora, calculando os moles de NaOH:
Passo 3
Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água, formando íons
. Portanto, a quantidade de moles de
é igual aos moles de NaOH adicionados:
Passo 4
Agora, vamos calcular a concentração de
na solução. A concentração (
) é dada por:
Considerando que adicionamos 1,5 mL a 1,0 L, o volume total é aproximadamente 1,0015 L. Para simplificar, podemos arredondar para 1,0 L:
Passo 5
Para encontrar o pOH, usamos a fórmula:
Aplicando os valores:
Passo 6
Sabemos que em solução aquosa a relação entre pH e pOH é:
Então, para encontrar o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 11,65.