Calcule o PI (ponto isoelétrico) de cada um dos seguintes aminoácidos:
a) asparginina

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular o pI (ponto isoelétrico) da asparginina. O conteúdo que vamos usar aqui é sobre propriedades ácido-base dos aminoácidos e como determinar o pI. Para isso, vamos precisar saber os valores de pKa dos diferentes grupos funcionais da asparginina.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o ponto isoelétrico (pI) é o pH em que o aminoácido não tem carga líquida, ou seja, as cargas positivas e negativas se equilibram. Para calcular o pI, precisamos identificar os grupos ionizáveis na asparginina e seus respectivos valores de pKa.

Passo 3

A asparginina possui três grupos ionizáveis:
  1. Grupo carboxila (-COOH) com pKa ≈ 2,17
  2. Grupo amino (-NH₃⁺) com pKa ≈ 9,04
  3. Grupo lateral (guanidínio) com pKa ≈ 12,48

Passo 4

Como a asparginina é um aminoácido básico, o pI é calculado como a média dos dois últimos valores de pKa (do grupo amino e do grupo lateral). Isso porque, nesse ponto, as cargas positivas desses grupos se equilibram com as cargas negativas.

Passo 5

Vamos calcular a média dos pKa do grupo amino e do grupo lateral:
pI = pKaamino + pKalateral2 = 9,04 + 12,482

Passo 6

Realizando a soma e a divisão:
pI = 21,522 = 10,76

Resposta

O ponto isoelétrico (pI) da asparginina é 10,76.

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