Responda as seguintes questões: Quantos átomos estão presentes em um pedaço de enxofre que possui uma massa de 10,0 g? (Dado: massa atômica de S=32,0 g ).

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: Quantos átomos estão presentes em um pedaço de enxofre que possui uma massa de 10,0 g? Para resolver isso, vamos usar conceitos de química, especificamente de estequiometria. Precisamos saber a massa do enxofre, a massa atômica dele e o número de Avogadro para descobrir o número de átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é massa atômica. A massa atômica do enxofre ( S) é 32,0, g/mol, o que significa que um mol de enxofre pesa 32,0 gramas. Um mol é uma quantidade que contém exatamente 6,022 times 10^23 átomos, conhecido como o número de Avogadro.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos moles de enxofre temos nos 10,0 g que temos. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mo<=s = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
Substituindo os valores:
Número de mo<=s = 10,0, g32,0, g/mol = 0,3125, mo<=s ú

Passo 4

Com o número de moles calculado, podemos agora encontrar o número de átomos. Sabemos que cada mol contém 6,022 times 10^23 átomos. Então, multiplicamos o número de moles pelo número de Avogadro:
Número de átomos = 0,3125, mo<=s times 6,022 times 10^23, átomos/mol úáá

Passo 5

Fazendo a multiplicação:
Número de átomos = 0,3125 times 6,022 times 10^23 = 1,88 times 10^23, átomos úáá

Resposta

Portanto, em um pedaço de enxofre de 10,0 g, há aproximadamente 1,88 times 10^23 átomos de enxofre.

Exercícios relacionados