Responda as seguintes questões: Quantos átomos estão presentes em um pedaço de enxofre que possui uma massa de 10,0 g? (Dado: massa atômica de
).
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é: Quantos átomos estão presentes em um pedaço de enxofre que possui uma massa de 10,0 g? Para resolver isso, vamos usar conceitos de química, especificamente de estequiometria. Precisamos saber a massa do enxofre, a massa atômica dele e o número de Avogadro para descobrir o número de átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é massa atômica. A massa atômica do enxofre (
) é
, o que significa que um mol de enxofre pesa 32,0 gramas. Um mol é uma quantidade que contém exatamente
átomos, conhecido como o número de Avogadro.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos moles de enxofre temos nos 10,0 g que temos. Para isso, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 4
Com o número de moles calculado, podemos agora encontrar o número de átomos. Sabemos que cada mol contém
átomos. Então, multiplicamos o número de moles pelo número de Avogadro:
Passo 5
Fazendo a multiplicação:
Resposta
Portanto, em um pedaço de enxofre de 10,0 g, há aproximadamente
átomos de enxofre.