Calcule o PI (ponto isoelétrico) de cada um dos seguintes aminoácidos:
b) arginina
b) arginina
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre calcular o PI (ponto isoelétrico) da arginina. O ponto isoelétrico é o pH no qual a molécula do aminoácido não possui carga líquida, ou seja, as cargas positivas e negativas se equilibram. Para resolver isso, vamos precisar entender as valores de pKa dos grupos funcionais presentes na arginina.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os aminoácidos têm diferentes grupos que podem ganhar ou perder prótons dependendo do pH. No caso da arginina, ela possui três grupos que afetam seu carregamento:
- Grupo carboxila (-COOH): Tem um pKa por volta de 2,17.
- Grupo amino (-NH₃⁺): Tem um pKa por volta de 9,04.
- Grupo guanidínio na cadeia lateral: Tem um pKa bem alto, por volta de 12,48.
Esses valores de pKa nos dizem em que pH cada grupo perde o próton e muda de estado de carregamento.
Passo 3
Para encontrar o ponto isoelétrico (pI), precisamos identificar os pKa que envolvem a transição de cargas que afetam o estado geral do aminoácido. No caso da arginina, estamos interessados na transição entre a carga positiva do grupo amino e a carga positiva do grupo guanidínio.
Isso significa que vamos considerar os dois pKa que estão entre essas duas etapas de carregamento:
- pKa do grupo amino: 9,04
- pKa do grupo guanidínio: 12,48
Passo 4
A fórmula para calcular o ponto isoelétrico é a média aritmética dos dois pKa identificados:
Passo 5
Agora, substituímos os valores dos pKa na fórmula:
Resposta
O ponto isoelétrico (pI) da arginina é 10,76.