Responda as seguintes questões: Qual é a massa de 8,46 x 1024 átomos de flúor? (dado: massa atômica de F=19,0 g).

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Precisamos descobrir qual é a massa de 8,46 times 10^24 átomos de flúor. Para resolver isso, vamos usar conceitos de massa atômica e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, entendamos o que é massa atômica. A massa atômica do flúor é dada como 19,0 , g/mol. Isso significa que um mol de átomos de flúor pesa 19,0 gramas.

Passo 3

Agora, vamos lembrar do número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 , átomos/molá. Esse número nos ajuda a converter entre o número de átomos e mols.

Passo 4

Para descobrir quantos mols correspondem a 8,46 times 10^24 átomos de flúor, dividimos o número de átomos pelo número de Avogadro:
Número de mols = 8,46 times 10^24 , átomos6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 14,05 , mol úáá

Passo 5

Agora que sabemos quantos mols temos, podemos calcular a massa total multiplicando o número de mols pela massa atômica:
Massa = 14,05 , mol times 19,0 , g/mol approx 267 , g

Resposta

A massa de 8,46 times 10^24 átomos de flúor é aproximadamente 267 , g.

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