Calcule o pOH de uma solução na qual a concentração de íons hidrônio é: 2,30 times 10^-13 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular o pOH de uma solução que tem uma concentração de íons hidrônio ( H3O^+) de 2,30 times 10^-13 , mol , L^-1. Para isso, vamos usar conceitos de pH e pOH, que estão relacionados com a acidez e basicidade da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o pH da solução. A fórmula para o pH é:
pH = -log [H3O^+]
Substituindo o valor dado:
pH = -log (2,30 times 10^-13)
Para resolver isso, usamos a propriedade dos logaritmos:
pH = -(log 2,30 + log 10^-13) pH = -(0,3617 - 13) pH = 12,638

Passo 3

Agora que temos o pH, vamos encontrar o pOH. Sabemos que:
pH + pOH = 14
Então, isolando o pOH:
pOH = 14 - pH pOH = 14 - 12,638 pOH = 1,362

Resposta

O pOH da solução é aproximadamente 1,36.

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