OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c) XeF2

Passo 1

Beleza, vamos resolver a questão sobre a molécula XeF2. A gente vai precisar usar conceitos de Estrutura de Lewis, Geometria dos Pares de Elétrons (também conhecida como Geometria dos Domínios de Elétrons), Geometria Molecular e Hibridização do Átomo Central. Vou te explicar cada passo para entendermos como chegar nas respostas pedidas.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a Estrutura de Lewis da XeF2. A Estrutura de Lewis mostra como os elétrons estão distribuídos entre os átomos na molécula.
  • Xenon (Xe) é o átomo central. Ele tem 8 elétrons de valência.
  • Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência.
  • Como são 2 átomos de F, temos 2 times 7 = 14 elétrons de valência dos flúores.
  • Total de elétrons de valência na molécula: 8 (Xe) + 14 (F) = 22 elétrons.
Vamos distribuir esses elétrons:
  1. Colocamos o Xe no centro e os 2 F ao redor.
  2. Ligação Xe-F usa 2 elétrons cada, totalizando 4 elétrons usados.
  3. Restam 22 - 4 = 18 elétrons para distribuir como pares de elétrons não ligantes.
  4. Cada F completa seu octeto com 6 elétrons não ligantes.
  5. O Xe ficará com 10 elétrons não ligantes (5 pares).

Passo 3

Agora, vamos determinar a Geometria dos Pares de Elétrons usando a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência).
  • O Xe tem 5 domínios de elétrons: 2 ligações Xe-F e 3 pares de elétrons não ligantes.
  • Com 5 domínios, a geometria dos pares de elétrons é Trigonal Bipiramidal. Isso significa que os pares estão distribuídos em um plano trigonal com dois pares axiais.

Passo 4

Em seguida, vamos identificar a Geometria Molecular, que considera apenas os pares de elétrons ligados aos átomos (ignorando os não ligantes).
  • A XeF2 tem a geometria dos pares de elétrons trigonal bipiramidal, mas com 3 pares não ligantes, a forma molecular resultante é Linear. Os dois átomos de F ficam em posições opostas, formando um ângulo de 180°.

Passo 5

Por fim, vamos determinar a Hibridização do Átomo Central (Xe).
  • Com 5 domínios de elétrons, o Xe utiliza a hibridização sp^3d. Isso envolve a mistura de um orbital s, três orbitais p e um orbital d para acomodar os cinco pares de elétrons.

Resposta

i) Estrutura de Lewis:
F - Xe - F
com três pares de elétrons não ligantes no Xe.
ii) Geometria dos pares de elétrons: Trigonal Bipiramidal.
iii) Geometria molecular: Linear.
iv) Hibridização do átomo central: sp^3d.

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