OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c)
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c)
Passo 1
Beleza, vamos resolver a questão sobre a molécula
. A gente vai precisar usar conceitos de Estrutura de Lewis, Geometria dos Pares de Elétrons (também conhecida como Geometria dos Domínios de Elétrons), Geometria Molecular e Hibridização do Átomo Central. Vou te explicar cada passo para entendermos como chegar nas respostas pedidas.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a Estrutura de Lewis da
. A Estrutura de Lewis mostra como os elétrons estão distribuídos entre os átomos na molécula.
- Xenon (Xe) é o átomo central. Ele tem 8 elétrons de valência.
- Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência.
- Como são 2 átomos de F, temos
elétrons de valência dos flúores. - Total de elétrons de valência na molécula:
elétrons.
Vamos distribuir esses elétrons:
- Colocamos o Xe no centro e os 2 F ao redor.
- Ligação Xe-F usa 2 elétrons cada, totalizando 4 elétrons usados.
- Restam
elétrons para distribuir como pares de elétrons não ligantes. - Cada F completa seu octeto com 6 elétrons não ligantes.
- O Xe ficará com 10 elétrons não ligantes (5 pares).
Passo 3
Agora, vamos determinar a Geometria dos Pares de Elétrons usando a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência).
- O Xe tem 5 domínios de elétrons: 2 ligações Xe-F e 3 pares de elétrons não ligantes.
- Com 5 domínios, a geometria dos pares de elétrons é Trigonal Bipiramidal. Isso significa que os pares estão distribuídos em um plano trigonal com dois pares axiais.
Passo 4
Em seguida, vamos identificar a Geometria Molecular, que considera apenas os pares de elétrons ligados aos átomos (ignorando os não ligantes).
- A
tem a geometria dos pares de elétrons trigonal bipiramidal, mas com 3 pares não ligantes, a forma molecular resultante é Linear. Os dois átomos de F ficam em posições opostas, formando um ângulo de 180°.
Passo 5
Por fim, vamos determinar a Hibridização do Átomo Central (Xe).
- Com 5 domínios de elétrons, o Xe utiliza a hibridização
. Isso envolve a mistura de um orbital s, três orbitais p e um orbital d para acomodar os cinco pares de elétrons.
Resposta
i) Estrutura de Lewis:
com três pares de elétrons não ligantes no Xe.
ii) Geometria dos pares de elétrons: Trigonal Bipiramidal.
iii) Geometria molecular: Linear.
iv) Hibridização do átomo central:
.