Quais as concentrações molares do e de a em: de ?

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para encontrar as concentrações molares de e em uma solução de de a . Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente envolvendo um sal que resulta da neutralização de um ácido fraco com uma base forte. Precisaremos das constantes de dissociação relacionadas e das relações entre e .

Passo 2

Primeiro, identificamos que é o sal de um ácido fraco, , com uma base forte, . Quando esse sal se dissolve em água, ele se dissocia completamente:
O íon pode reagir com a água, agindo como uma base conjugada do ácido fraco:

Passo 3

Para encontrar a concentração de , precisamos calcular a constante de base ( ) para o . Sabemos que:
Onde a . Dado que , podemos calcular :

Passo 4

Agora, configuramos uma expressão de equilíbrio para a reação:
Assumindo que a quantidade de formada seja , temos:
Porque é muito pequeno, podemos desprezar em relação a :
Portanto, .

Passo 5

Para encontrar , usamos a relação entre as concentrações de íons hidroxila e hidrogênio na água:
Substituindo o valor de :

Resposta

As concentrações molares em são aproximadamente e .

Exercícios relacionados

OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
c)
OUESTÃO: Para as moléculas abaixo indique a:
i) Estrutura de Lewis;
ii) Geometria dos pares de elétrons (geometria dos domínios de elétrons);
iii) Geometria molecular;
iv) Hibridização do átomo central.
a)
Calcule o pOH de uma solução na qual a concentração de íons hidrônio é:
OUESTÃO: Construa o Diagrama de Orbitais Moleculares (diagrama de níveis de energia) para e indique:
b) Configuração eletrônica molecular;