Calcule o pH no ponto de equivalência para titular soluções de
de cada um dos seguintes ácidos com
de NaOH :
a) HCl ;
a) HCl ;
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você precisa calcular o pH no ponto de equivalência quando titula uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol/L com hidróxido de sódio (NaOH) também 0,10 mol/L. O conteúdo principal aqui é titulação ácido-base, e para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como ponto de equivalência, ácidos e bases fortes, e como eles se comportam na água.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o ponto de equivalência. Esse é o momento durante a titulação em que a quantidade de base adicionada é exatamente suficiente para neutralizar todo o ácido presente na solução. Nesse ponto, a quantidade de moles de ácido é igual à quantidade de moles de base.
Passo 3
Como tanto o HCl quanto o NaOH são fortes (ou seja, eles se dissociam completamente na água), quando eles reagem, formam sal (NaCl) e água:
Passo 4
No ponto de equivalência, todo o HCl foi neutralizado pelo NaOH, formando NaCl em solução aquosa. O NaCl, sendo um sal de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), é neutro na água. Isso significa que ele não afeta o pH da solução.
Passo 5
Agora, considerando que a solução final contém apenas água e NaCl neutro, a concentração de íons
e
deve ser igual. Em água pura, essa concentração é
mol/L para cada íon, resultando em um pH neutro.
Passo 6
Portanto, o pH no ponto de equivalência para a titulação de HCl com NaOH é:
Resposta
O pH no ponto de equivalência é 7.
Exercícios relacionados
Considere a titulação de
de uma solução de uma base fraca
com uma solução de ácido forte
. Determine o pH quando o volume de ácido for
. Dado:
da base
5,73 .
Considere a titulação de
de solução de
com uma solução de
. Calcular o pH da solução após a adição de
e
da solução padrão de base. Calcular também o pH inicial da solução
. Esboce a curva de titulação.
.
Durante o processo de certificação da qualidade de um laboratório de análise de água, o órgão certificador solicitou a dosagem de chumbo em várias alíquotas de uma amostra padrão de água. Os resultados das análises realizadas em triplicata por três analistas estão listados na tabela abaixo.
Analista | Concentração de
|
||
---|---|---|---|
|
4,85 | 5,02 | 5,15 |
|
4,94 | 5,02 | 5,09 |
|
4,85 | 5,05 | 5,08 |
Sabendo-se que o teor real de
na amostra em questão é de
, qual analista apresentou resultado mais preciso? Justifique sua resposta.
Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL , o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a
. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio. Calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.