Calcule o pH no ponto de equivalência para titular soluções de
de cada um dos seguintes ácidos com
de NaOH :
a) HCl ;
a) HCl ;
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você precisa calcular o pH no ponto de equivalência quando titula uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol/L com hidróxido de sódio (NaOH) também 0,10 mol/L. O conteúdo principal aqui é titulação ácido-base, e para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como ponto de equivalência, ácidos e bases fortes, e como eles se comportam na água.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o ponto de equivalência. Esse é o momento durante a titulação em que a quantidade de base adicionada é exatamente suficiente para neutralizar todo o ácido presente na solução. Nesse ponto, a quantidade de moles de ácido é igual à quantidade de moles de base.
Passo 3
Como tanto o HCl quanto o NaOH são fortes (ou seja, eles se dissociam completamente na água), quando eles reagem, formam sal (NaCl) e água:
Passo 4
No ponto de equivalência, todo o HCl foi neutralizado pelo NaOH, formando NaCl em solução aquosa. O NaCl, sendo um sal de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), é neutro na água. Isso significa que ele não afeta o pH da solução.
Passo 5
Agora, considerando que a solução final contém apenas água e NaCl neutro, a concentração de íons
e
deve ser igual. Em água pura, essa concentração é
mol/L para cada íon, resultando em um pH neutro.
Passo 6
Portanto, o pH no ponto de equivalência para a titulação de HCl com NaOH é:
Resposta
O pH no ponto de equivalência é 7.