Calcule o pH no ponto de equivalência para titular soluções de 0,10 mol L^-1 de cada um dos seguintes ácidos com 0,10 mol L^-1 de NaOH :
a) HCl ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você precisa calcular o pH no ponto de equivalência quando titula uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol/L com hidróxido de sódio (NaOH) também 0,10 mol/L. O conteúdo principal aqui é titulação ácido-base, e para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como ponto de equivalência, ácidos e bases fortes, e como eles se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o ponto de equivalência. Esse é o momento durante a titulação em que a quantidade de base adicionada é exatamente suficiente para neutralizar todo o ácido presente na solução. Nesse ponto, a quantidade de moles de ácido é igual à quantidade de moles de base.

Passo 3

Como tanto o HCl quanto o NaOH são fortes (ou seja, eles se dissociam completamente na água), quando eles reagem, formam sal (NaCl) e água:
HCl + NaOH NaCl + H2O

Passo 4

No ponto de equivalência, todo o HCl foi neutralizado pelo NaOH, formando NaCl em solução aquosa. O NaCl, sendo um sal de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), é neutro na água. Isso significa que ele não afeta o pH da solução.

Passo 5

Agora, considerando que a solução final contém apenas água e NaCl neutro, a concentração de íons e deve ser igual. Em água pura, essa concentração é mol/L para cada íon, resultando em um pH neutro.

Passo 6

Portanto, o pH no ponto de equivalência para a titulação de HCl com NaOH é:

Resposta

O pH no ponto de equivalência é 7.

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